【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007


(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=;若其他條件不變,容器體積縮小為1L,則K值 . (增大、減小或不變);若K300°C>K350°C , 則該反應(yīng)是熱反應(yīng).
(2)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=;
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a.及時(shí)分離除NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑.

【答案】
(1);不變;放
(2)1.5×103mol?L1?s1
(3)bcd
(4)c
【解析】解:(1)平衡常數(shù)表達(dá)式等于生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物的濃度冪之積;平衡常數(shù)k與溫度有關(guān),壓強(qiáng)改變不影響k,所以k不變;溫度升高k變小,說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng),即逆方向是吸熱方向,該反應(yīng)是放熱反應(yīng).
所以答案是: ;不變;放;(2)2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= =3.0×103molL1s1 , 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)= v(NO)= ×3.0×103molL1s1=1.5×103molL1s1
所以答案是:1.5×103molL1s1(3)a.若反應(yīng)達(dá)到平衡,則v(NO2=2v(O2 , 現(xiàn)在速率的正、逆為指明,因此不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故a錯(cuò)誤;
b.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡,故b正確;
c.v(NO)=2v(O2),則NO、O2的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,故c正確;
d.容器內(nèi)溫度保持不變,說(shuō)明參加生成的三氧化硫的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)到達(dá)平衡,故d正確.
所以答案是:bcd;(4)a.及時(shí)分離除NO2氣體平衡向右移動(dòng),但反應(yīng)速率減小,故錯(cuò)誤;
b.適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故錯(cuò)誤;
c.增大O2的濃度反應(yīng)速率增大,且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正確;
d.選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;
所以答案是:c.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡的計(jì)算,掌握狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等;反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007


(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=;若其他條件不變,容器體積縮小為1L,則K值 . (增大、減小或不變);若K300°C>K350°C , 則該反應(yīng)是熱反應(yīng).
(2)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=;
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
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②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是
(2)碘化鈉溶液的制備:將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中,控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在 ,在80﹣100℃下,反應(yīng)30﹣50min,反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶: ①除去碘化鈉溶液中以HCO3的方法是
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時(shí)溶解度為179/100g水,100℃時(shí)溶解度為302/100g水)的操作方法是
(4)碘化鈉的提度的測(cè)定: 該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g.則碘化鈉晶體的純度為 . (雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)

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