【題目】Ⅰ.鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
⑴ 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是
⑵ 在6.0 mol·L-1HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為
Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2
⑴ 該反應(yīng)中的還原劑是
⑵ 該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 →
⑶ 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ;
⑷ 若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
【答案】防止Mg、Al被空氣氧化52molH2O2H2CrO4Cr(OH)32=(2Cr(OH)3↓ +3O2↑+ 2H2O3.36
【解析】Ⅰ.(1)Mg、Al都是活潑的金屬單質(zhì),容易被空氣中的氧氣氧化,通入氬氣作保護(hù)氣,以防止二者被氧化,故答案為:防止Mg Al被空氣氧化;
(2)1molMg17Al12完全吸氫17mol,在鹽酸中會全部釋放出來,鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成H2,生成氫氣的物質(zhì)的量分別為17mol、12×=18mol,則生成氫氣一共(17+17+18)mol=52mol,故答案為:52mol;
Ⅱ.(1)由信息H2O2-→O2中可知,O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0,則H2O2為還原劑,故答案為:H2O2;
(2)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑,則Cr元素的化合價(jià)降低,即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4→Cr(OH)3,故答案為:H2CrO4;Cr(OH)3;
(3)該反應(yīng)中O元素失電子,Cr元素得到電子,2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6-3)=6mol,則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O,故答案為:=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O;
(4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知,生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為mol=0.15mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故答案為:3.36L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是:
A. 反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B. 反應(yīng)物量的多少
C. 反應(yīng)物的性質(zhì) D. 反應(yīng)的快慢
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【題目】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( 。
A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
B. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C. 用活性炭去除冰箱中的異味
D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝
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【題目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入過量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成是( )
A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI Na2SO4
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【題目】下列金屬防腐的措施中,使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是( )
A. 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B. 金屬護(hù)欄表面涂漆
C. 汽車底盤噴涂高分子膜 D. 地下鋼管連接鎂塊
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【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
(1)在l00kPa和TK下,由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在TK時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,用符號△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393.5kJ/mol和283.0 kJ/mol,則CO(g)的△H0=________。
(2)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81.0kJ/mol;T℃時(shí),在體積為2L的恒容密閉容器中,將2 mol的NH3和1mol CO混合反應(yīng),5 min時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0—5min平均反應(yīng)速率為v(CO)= 。
則:K1 126.5(填“>”或“< ”);其判斷理由是 。若保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖所示:
若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù),則a表示________的轉(zhuǎn)化率。
②當(dāng)= 時(shí),尿素含量最大;此時(shí),對于該反虛既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是 (寫一種)。
(3)通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka= (已知lg2=0.3)。用電化學(xué)可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染,其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。
①Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ;
②忽略體積變化,電解前后Co2+的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法,正確的是
A. 在組裝蒸餾裝置時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下
B. 在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
C. 用苯萃取溴水時(shí)有機(jī)層應(yīng)從下口放出
D. 在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,待粗苯甲酸完全溶解后,要冷卻到常溫才過濾
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【題目】下列關(guān)于硅酸的說法正確的是( )
A.硅酸可以通過SiO2和水的化合反應(yīng)直接制得
B.用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì)
C.因?yàn)楣杷犭y溶于水,所以它不能與NaOH溶液反應(yīng)
D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑
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【題目】pH=1的兩種溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖示,下列說法正確的是
①若a<4,則A、B都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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