【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
(1)在l00kPa和TK下,由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在TK時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,用符號△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393.5kJ/mol和283.0 kJ/mol,則CO(g)的△H0=________。
(2)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81.0kJ/mol;T℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中,將2 mol的NH3和1mol CO混合反應(yīng),5 min時,NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0—5min平均反應(yīng)速率為v(CO)= 。
則:K1 126.5(填“>”或“< ”);其判斷理由是 。若保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應(yīng),結(jié)果如圖所示:
若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù),則a表示________的轉(zhuǎn)化率。
②當(dāng)= 時,尿素含量最大;此時,對于該反虛既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是 (寫一種)。
(3)通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka= (已知lg2=0.3)。用電化學(xué)可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染,其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。
①Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ;
②忽略體積變化,電解前后Co2+的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
【答案】(1)-110.5 kJ/mol(2)0.08mol/(L·min) <;合成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,K減小①CO②2;按物質(zhì)的量之比為2:1加入NH3和CO
(3)2×10-4 ①2Co3++HCOOH=CO2+2Co2++2H+ ② 不變
【解析】
試題分析:(1)石墨和一氧化碳的燃燒熱△H分別為-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol,的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJmol-1
依據(jù)蓋斯定律計算①-②,得到C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H0=-110.5 kJ/mol,CO(g)的△H0為-110.5 kJ/mol。
(2)5 min時,NH3的轉(zhuǎn)化率為80%,消耗氨氣是1.6mol,根據(jù)方程式可知消耗CO是0.8mol,濃度是0.8mol÷2L=0.4mol/L,則0—5min平均反應(yīng)速率為v(CO)=0.4mol/L÷5min=0.08mol/(L·min)。由于合成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以K減小。
①增大氨氣的濃度提高CO的轉(zhuǎn)化率,則a表示CO的轉(zhuǎn)化率。
②根據(jù)圖像可知當(dāng)=2時,尿素含量最大;此時,對于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是按物質(zhì)的量之比為2:1加入NH3和CO。
(3)已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7,即氫離子濃度約是2×10-4mol/L,由于溶液中甲酸根和甲酸的濃度都約是0.1mol/L,所以HCOOH的電離常數(shù)Ka=2×10-4。
①Co3+氧化HCOOH的離子方程式為2Co3++HCOOH=CO2+2Co2++2H+;
②根據(jù)原子守恒可知,忽略體積變化,電解前后Co2+的濃度將不變。
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【題目】反應(yīng)4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率-v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
A. (NH3)=0.OlOl mol/(L·s)
B. (O2)=0.00l0 mol/(L·s)
C. (NO)=0.00l0 mol/(L·s)
D. (H2O)=0.045 mol/(L·s)
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【題目】某條件下,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.反應(yīng)2min末X的濃度為0.35mol/L
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:2Z2Y+3X
C.反應(yīng)2min內(nèi)以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)
D.任何時刻以Z、Y濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系符合υ(Z)=υ(Y)
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是()
A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105Pa時,兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n
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【題目】Ⅰ.鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
⑴ 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是
⑵ 在6.0 mol·L-1HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為
Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2
⑴ 該反應(yīng)中的還原劑是
⑵ 該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 →
⑶ 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ;
⑷ 若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是( )
A. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量之和
B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3-離子
C. 121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA
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【題目】下列溶液分別和溴水混合并振蕩,靜置后分為兩層,水層和油層均為無色的是( )
A. 己烷 B. CCl4 C. NaOH溶液 D. 己烯
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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行實驗.
(1)氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集 Cl2,試用化學(xué)平衡原理加以解釋 .
以下甲學(xué)生對 Cl2 與 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。
(3)A 中溶液變紅的原因是 。
(4)為了探究現(xiàn)象 II 的原因,甲同學(xué)進行如下實驗。
①取 A 中黃色溶液于試管中,加入 NaOH 溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在 。
②取 A 中黃色溶液于試管中,加入過量的 KSCN 溶液,最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是 SCN-與 Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
(5)甲同學(xué)猜想 SCN-可能被 Cl2氧化了,他又進行了如下研究。
資料顯示:SCN-的電子式為
①甲同學(xué)認為 SCN-中碳元素沒有被氧化,理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明 SCN-中被氧化的元素是 (填名稱)。
③通過實驗證明了 SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-,他的實驗方案是 。
④若 SCN-與Cl2反應(yīng)生成CO2,寫出反應(yīng)離子方程式 .
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【題目】下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是( 。
A.這是一種礦物膠,既不燃燒也不受腐蝕
B.在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料
C.木材、織物浸過 水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒
D.水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在空氣中不易變質(zhì)
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