Question

某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲線如圖乙所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是
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• A、在D點：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• B、在C點：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、在B點，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• D、在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之間恰好完全反應時，所需醋酸的體積為12.5mL，當反應至溶液顯中性時，醋酸應稍過量，且c（OH^-）=c（H⁺），然后根據電荷守恒思想來比較離子濃度大小，注意題中沒有告訴溫度，pH=7時溶液不一定為中性．

解答： 解：A．在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據物料守恒，則：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故A正確；
B．在C點，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故B錯誤；
C、由于溫度不知，無法判斷在B點溶液的酸堿性，則無法判斷鈉離子與醋酸根離子濃度大小，且醋酸根離子、鈉離子濃度遠遠大于氫離子、氫氧根離子濃度，故C錯誤；
D、在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根據電荷守恒則有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中離子濃度大小關系可能為c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），但也可以是氫氧化鈉過量，c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （CH₃COO^-）＞c （H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法，特別需要明確本題中沒有告訴溫度，pH=7時溶液不一定為中性．