將pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合后，pH=11，則強堿與強酸的體積比為（　�。�
A、11：1B、9：1
C、1：1D、1：9
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下pH=13的強堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，則混合溶液中c（OH-）=0.001mol/L，根據(jù)混合溶液中c（OH-）=
c(堿)V(堿)-c(酸)V(酸)
V(酸)+V(堿)
計算．
解答： 解：設(shè)酸的體積為xL、堿的體積為yL、pH=13的強堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，則混合溶液中c（OH-）=0.001mol/L，
根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=
c(堿)V(堿)-c(酸)V(酸)
V(酸)+V(堿)
=
0.1mol/L×yL-0.01mol/L×xL
x+y
=0.001mol/L，
解得：y：x=1：9，
故選D．
點評：本題考查了pH的簡單計算，題目難度中等，明確溶液的酸堿性，結(jié)合公式c（OH-）=
c(堿)V(堿)-c(酸)V(酸)
V(酸)+V(堿)
進行分析解答即可，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�
A、MgO和Al2O3都可以做耐高溫材料
B、Si可用作太陽能電池材料
C、工業(yè)上采用電解水法制氫氣，解決能源短缺
D、氫氧化鋁用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是（　　）
①Al          ②Al2O3       ③Al（OH）3      ④NaHCO3．
A、②③④B、①②④
C、①②③④D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖乙所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是
（　�。�
A、在D點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B、在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、在B點，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
D、在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2?L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3?L-3，下列敘述正確的是（　�。�
A、向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
B、向2.0×10-4mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4 mol?L-1 AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成
C、將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大
D、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，所得溶液的pH（　�。�
A、仍相同B、醋酸溶液的大
C、鹽酸的大D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題
（1）已知：25℃時，0.1mol?L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．
①HA是
 
（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　   B．c（HA）/c （A-）    C．c（H+）與c（OH-）的乘積  　D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是
 

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL  0.1mol?L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
 
（用序號連接）
（3）對于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是
 
．
①A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
②A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
③B、C兩點的氣體的平均分子質(zhì)量：B＜C
④由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�
溫度時間/min
物質(zhì)的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
A、T1＞T2，且a＞0
B、當溫度為T2、反應(yīng)進行到40 min時，x＞0.15
C、溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）=0.70mol
D、溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反應(yīng)開始時，ν（正）＞ν（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、濃硫酸的稀釋
B、鋁熱反應(yīng)
C、氫氣還原氧化銅
D、Ba（OH）2?2H2O和NH4Cl（固體）混合

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