Question

【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的曲線如圖所示。實驗發(fā)現(xiàn)：

i. a點溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii. c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是

A. 向a點溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象

B. b點較a點溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+

C. c點溶液中發(fā)生的主要反應：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3

D. 向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深

Answer 1

【答案】C

【解析】

i．a點溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，說明溶液中Fe2+，滴入KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含Fe3+，發(fā)生的離子反應是2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；

ii．c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出，發(fā)生的反應為2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe( OH)3+3H2SO3，取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色，說明含Fe3+。

A．由以上分析得，向a點溶液中滴加BaCl2溶液，有硫酸鋇白色沉淀產生，故A錯誤；B．若2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，發(fā)生此反應，酸性加強，pH減小，故B錯誤；C．c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出，故發(fā)生的反應為2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe( OH)3+3H2SO3，故C正確；D．d點發(fā)生的反應為2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe( OH)3↓+3H2SO3，這是一個可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故滴加KSCN溶液，溶液變紅；滴加NaOH溶液，平衡向正反應方向移動，鐵離子濃度減少，紅色變淺，故D錯誤；故選C。