Question

如圖是一個(gè)乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極．工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、M電極的材料是石墨
• B、若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上消耗氧氣為448ml
• C、在此過(guò)程中，甲池中OH^-向通乙醇的一極移動(dòng)
• D、在此過(guò)程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：乙醇燃料電池中，通入乙醇的電極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，M為陰極，N為陽(yáng)極，兩極質(zhì)量都不減少，說(shuō)明鐵做陰極，據(jù)離子放電順序分析電解產(chǎn)物．

解答： 解：A、M為陰極，N為陽(yáng)極，兩極質(zhì)量都不減少，說(shuō)明鐵做陰極，M電極材料為鐵，故A錯(cuò)誤；
B、乙池是電解池，陰極電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，質(zhì)量增加4.32g為0.04mol，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，正極電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，轉(zhuǎn)移0.04mol電子，需要氧氣0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL，故B錯(cuò)誤；
C、在原電池中，陰離子移向負(fù)極，乙醇在負(fù)極反應(yīng)，故C正確；
D、溶液中離子定向移動(dòng)形成電流，電子在電極和外電路中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，注意根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等結(jié)合電極方程式計(jì)算分析，題目難度中等．