下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、C6H12O6（葡萄糖）+6O2→6CO2+6H2O
B、CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C、Mg與HCl反應(yīng)生成H2
D、膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．葡萄糖的氧化反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．Mg與HCl反應(yīng)反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．膽礬加熱分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B、電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-
C、電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2
D、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氯化物中，不能用金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)制得的是（　�。�
A、CuCl2
B、FeCl2
C、MgCl2
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在著一種定量關(guān)系：如25℃時，HA??H++A-，則K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
，式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為平衡濃度．下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH??
H++CH3COO-		1.75×10-5
H2CO3H2CO3??H++HCO3-
HCO3-??H++CO32-		K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2SH2S??H++HS-
HS-??H++S2-[來源：．Com]		K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4H3PO4??H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-??H++PO43-		K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關(guān)系是
 
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最強的是
 
，酸性最弱的是
 
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3，總有：
 
，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極．工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，則下列說法正確的是（　　）
A、M電極的材料是石墨
B、若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時，理論上消耗氧氣為448ml
C、在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動
D、在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列儀器的編號回答問題．
①容量瓶   ②蒸餾燒瓶③蒸發(fā)皿  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥托盤天平   ⑦分液漏斗
（1）加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有
 
．
（2）使用時必須檢查是否漏水的有
 
．
（3）標(biāo)有零刻度的有
 
．
（4）標(biāo)有溫度的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D、電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅）中回收鈀，采用如下流程：

已知：鈀（Pd）的性質(zhì)與鉑相似．鈀與王水在加熱條件發(fā)生的主要反應(yīng)是：3Pd+12HCl+2HNO3
  △  
.
 
3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）酸溶I前先將廢催化劑在700℃下進行灼燒，同時不斷通入空氣的作用是
 
．加入鹽酸的目的是
 
．
（2）酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過高，除了控制一定反應(yīng)速率外，其原因是
 

（3）若用足量的燒堿吸收混有空氣的氣體Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式有NaOH、NaNO2、
 

（4）使用甲醛還原鈀的化合物時，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是
 
．
（5）操作I的名稱是
 
，溶液I可能含有的有機離子為
 
．
（6）催化劑中另一主要成分活性炭可以用濃硝酸除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論，既然氨氣具有還原性，能否與H2還原CuO一樣呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列實驗：
（1）實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣．
（2）實驗室還可在
 
（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．該小組成員設(shè)計實驗探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）如圖．
（3）該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對該裝置的改進措施是
 
．
（4）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
 
．
（6）在解決了問題（5）后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們又進行了如下實驗：取98g Cu（OH）2固體，加熱到80℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．據(jù)此可推得A為
 
，由此得到的結(jié)論是
 
．

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同步練習(xí)冊答案