Question

某無色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：

請回答：
（1）沉淀甲的化學(xué)式為

 

．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為

 

．
（3）沉淀丙中一定含有

 

可能含有

 

．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,常見離子的檢驗方法,無機(jī)物的推斷

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：無色溶液可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．由實驗流程可知，加過量鹽酸生成淡黃色沉淀甲為S，則溶液中存在S^2-、SO₃^2-，即一定不存在Ba²⁺；溶液甲中有剩余的HCl，與過量碳酸氫銨反應(yīng)生成氣體乙為二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀為氫氧化鋁，則應(yīng)存在AlO₂^-，轉(zhuǎn)化生成Al³⁺與HCO₃^-的相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；溶液乙中含過量的碳酸氫銨，與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氨氣，即丙為BaCO₃，氣體丙為氨氣，溶液丙中含過量的氫氧化鋇，由溶液為電中性可知，還含鈉離子，而原溶液中SO₄^2-不能確定，以此來解答．

解答： 解：無色溶液可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．由實驗流程可知，加過量鹽酸生成淡黃色沉淀甲為S，則溶液中存在S^2-、SO₃^2-，即一定不存在Ba²⁺；溶液甲中有剩余的HCl，與過量碳酸氫銨反應(yīng)生成氣體乙為二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀為氫氧化鋁，則應(yīng)存在AlO₂^-，轉(zhuǎn)化生成Al³⁺與HCO₃^-的相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；溶液乙中含過量的碳酸氫銨，與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氨氣，即丙為BaCO₃，氣體丙為氨氣，溶液丙中含過量的氫氧化鋇，由溶液為電中性可知，還含鈉離子，而原溶液中SO₄^2-不能確定，
（1）由上述分析可知，沉淀甲為S，故答案為：S；   
（2）溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）由上述分析可知，硫酸根離子可能存在，則沉淀丙中一定含BaCO₃，可能含BaSO₄，故答案為：BaCO₃；BaSO₄；
（4）由上述分析可知，一定存在Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-，故答案為：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-．

點評：本題以實驗形式考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)及實驗流程中試劑過量為解答的關(guān)鍵，注意利用水解原理及溶液電中性分析解答，題目難度不大．