Question

（1）在元素周期表中，主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸

 

（填“增強(qiáng)”或“減弱”）；從左到右，元素的非金屬性逐漸

 

（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（2）氮元素位于元素周期表中第

 

周期，第

 

族．氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

 

，其氣態(tài)氫化物的電子式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同主族元素自上而下，電子層增大，原子半徑變大，原子核對(duì)電子吸引減弱，失去電子能力增強(qiáng)，同周期自左而右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對(duì)電子吸引增強(qiáng)，失去電子能力減弱，獲得電子的能力增強(qiáng)；
（2）氮元素位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸．

解答： 解：（1）同主族元素自上而下，電子層增大，原子半徑變大，原子核對(duì)電子吸引減弱，失去電子能力增強(qiáng)，同周期自左而右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對(duì)電子吸引增強(qiáng)，失去電子能力減弱，獲得電子的能力增強(qiáng)，故在元素周期表中，主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：增強(qiáng)；增強(qiáng)；
（2）氮元素位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族，最外層有5個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，其氣態(tài)氫化物原子間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，所以其電子式為：，故答案為：二；ⅤA；；HNO₃；．

點(diǎn)評(píng)：題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，難度不大．