Question

氮是生命的基礎，由于存在著氮的循環(huán)，生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃，充滿活力．如圖1是自然界中氮的循環(huán)圖，請回答有關(guān)問題．
（1）從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標．下列有關(guān)說法正確的是

 

（填序號）．
a．圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
b．在過程⑥中，氮元素的化合價降低
c．反應②的化學方程式是N₂+O₂

放電  .

2NO
d．德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨工藝，其主要反應如下
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）氨經(jīng)氧化后可得到硝酸，而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH₄NO₃，施用于土壤而實現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán)．但這種肥料不適宜與堿性物質(zhì)共用，否則會降低肥效，其原因是

 

（用離子方程式表示）．
（3）人類活動對氮循環(huán)產(chǎn)生著明顯的影響．汽車尾氣中的NO，是造成光化學煙霧的物質(zhì)之一，但NO對人體又起著獨特的生理作用，被譽為“明星分子”，有三位科學家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎．上述事實說明我們應辨證地看待化學物質(zhì)的作用．
科技人員已經(jīng)找到了一些解決NO排放的方法．在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種成分．氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．
寫出上述變化中的總化學反應方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）a．自然界中將游離態(tài)N轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程為自然固氮；
b．反應⑥中氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；
c．反應②為放電下自然固氮；
d．德國化學家哈伯發(fā)明的合成氨工藝是將氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下轉(zhuǎn)化成氨氣；
（2）銨根離子與氫氧根離子會結(jié)合成氨氣，降低肥效；
（3）催化轉(zhuǎn)化器將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種成分，即生成氮氣和二氧化碳．

解答：解：（1）a．自然界中將游離態(tài)N轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程為自然固氮，則只有①②為自然固氮，故a錯誤；
b．反應⑥中氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，N元素的化合價由-3價升高為+5價，故b錯誤；
c．反應②為放電下自然固氮，反應為N₂+O₂

放電  .

2NO，故c正確；
d．德國化學家哈伯發(fā)明的合成氨工藝是將氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下轉(zhuǎn)化成氨氣，反應為N₂+3H₂2NH₃，故d錯誤；
故答案為：c；
（2）銨根離子與氫氧根離子會結(jié)合成氨氣，降低肥效，離子反應為NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
（3）催化轉(zhuǎn)化器將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種成分，即生成氮氣和二氧化碳，該反應為2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂，
故答案為：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂．

點評：本題考查含氮物質(zhì)及與環(huán)境的關(guān)系，為高頻考點，把握習題中的信息、自然固氮及發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學反應的考查，題目難度不大