20．奧運(yùn)會(huì)中，禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是奧運(yùn)會(huì)的重要舉措之一．以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：

則關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有六個(gè)峰
B．1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2
C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)
D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

分析 A．利尿酸分子中含氧官能團(tuán)分別是羰基、醚鍵和羧基，有幾種氫原子就有幾個(gè)吸收峰；
B．興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能和溴發(fā)生反應(yīng)；
C．酚羥基、酯基、氯原子和羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)；
D．碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面．

解答 解：A．利尿酸分子中含氧官能團(tuán)分別是羰基、醚鍵和羧基，利尿酸中氫原子種類有7種，有7個(gè)吸收峰，故A錯(cuò)誤；
B．興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2，故B正確；
C．酚羥基、氯原子和羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以兩種興奮劑最多都能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查酚、鹵代烴、羧酸的性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是判斷原子共面，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是C．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)
d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g0△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g0△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
①在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X
②利用a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=0.25；
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)．
①達(dá)到平衡所需時(shí)間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I＜Ⅱ．
②平衡時(shí)，測(cè)得容器工中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40 g SO3所含的氧原子的數(shù)目為1.5 NA
B．5.6 g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3 NA
C．12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA
D．常溫下5.6 g鐵投入到足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、X、D、E為五種短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多種氣態(tài)氫化物，其中一種是廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑．B元素可分別與A、X、D、E組成RB2型化合物．已知在DB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，在EB2中，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出X單質(zhì)分子的電子式：；DB2有多種重要的用途，請(qǐng)你寫(xiě)出其中的一種：制玻璃、制光導(dǎo)纖維、制粗硅（其中一種）．
（2）X的氣態(tài)氫化物易液化，原因是氨氣分子之間存在有氫鍵，使其沸點(diǎn)較高．
（3）X和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是①②④．
①有潤(rùn)滑性�、谝啄p�、劭垢g�、軓�(qiáng)還原性
（4）E元素的一種氧化物可與過(guò)氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)．該氧化物與氯水反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-_．
（5）B元素可分別與A、E形成多種陰離子．某溶液是由其中若干種陰離子組成的無(wú)機(jī)鈉鹽溶液，為了檢驗(yàn)該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無(wú)色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的質(zhì)量減少．
由此得出的結(jié)論是一定有CO32-，一定沒(méi)有S2O32-，SO32-和SO42-至少有一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關(guān)系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為（　�。�
 D 
AB C
 E 
A．5ZB．5Z+8C．5Z+10D．5Z+18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．M和K為工業(yè)生產(chǎn)中常用的兩種高聚物，其合成路線如下：
基中J物質(zhì)與氯化我溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH=CHOH→RCH2CHO
②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B中具有的官能團(tuán)的名稱酯基、溴原子．
（2）上述變化中G→C+F的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；J在一定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫(xiě)出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有14種．
Ⅰ含有苯環(huán)
Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
并寫(xiě)出滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰
②1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)
（5）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是ad．
a.1molA完全燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下246.4LO2
b.1molJ與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，消耗1mol碳酸氫鈉
c．D→I的試劑通常可用酸性KMnO4溶液
d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．四種常見(jiàn)元素的相關(guān)信息如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素XYZW
相關(guān)信息短周期p區(qū)元素，有種單質(zhì)常作電極材料基態(tài)原子2p能級(jí)上各軌道中均有電子且電子的自旋方向相同基態(tài)原子的核外電子共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)位于第四周期第VA族
（1）W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p3，Z、W兩種元素的第一電離能的大小關(guān)系為Cl＞As（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z能與X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物，其中中心原子雜化方式為sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3（填化學(xué)式，下同），分子構(gòu)型為正四面體的是CCl4．
（3）Y、Z及氫、鉑元素可組成為Pt（YH3）2Z2的配合物，該配合物存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度��；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（YH3作為一個(gè)整體寫(xiě)）
（4）X的一種單質(zhì)分子（N）的球棍模型如圖1所示，該分子中每個(gè)X原子均形成了穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：1．一定條件下含NA個(gè)X原子的N與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，消耗1gH2
（5）W與鎵的化合物（GaW）是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，鎵原子的配位數(shù)是4，該晶胞的密度為ρg•cm-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含NA、ρ的代數(shù)式表示）．
        
               圖1                圖2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1、B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A是H，B是O，C是Al，E是K．
（2）B在周期表中位于p區(qū)．
（3）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子核外電子排布式，1s22s22p63s23p1．
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)D．鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)

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