Question

9．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹、B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題．
（1）A是H，B是O，C是Al，E是K．
（2）B在周期表中位于p區(qū)．
（3）寫出C元素基態(tài)原子核外電子排布式，1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E5種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns²np⁴，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且5種元素中只有C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×$\frac{1}{2}$=3，故C為Al，據(jù)此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D、E5種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns²np⁴，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且5種元素中只有C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×$\frac{1}{2}$=3，故C為Al，
故答案為：H；O；Al；K；
（2）B為O元素，最外層電子數(shù)排布為2s²2p⁴，處于周期表中p區(qū)，故答案為：p；
（3）C為鋁元素元素，原子核外有13個電子，基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（4）D為S元素，基態(tài)原子最外層電子排布式為3s²3p⁴，其軌道排布式為，故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、元素周期表，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，側(cè)重對核外電子排布的考查，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．