9.普魯本辛可用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療,可通過以下方法合成:

請回答下列問題
(1)普魯本辛中的含氧官能團為酯基和醚鍵(填名稱).
(2)A→B的反應的化學方程式;D→E的反應類型取代反應.
(3)化合物X(C8H19NO)的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①分子中含有兩個苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應
②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以甲苯和乙醇為原料合成香料苯乙酸乙酯()的合成路線流程圖(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

分析 (1)據(jù)普魯本辛的結(jié)構(gòu)簡式可知其含氧官能團有酯基和醚鍵;
(2)據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡式可知,A→B是發(fā)生的取代反應,同時生成HCl,據(jù)此書寫化學方程式,據(jù)D與E的結(jié)構(gòu)簡式可知,D→E是取代反應;
(3)據(jù)F與X反應的生成物判斷,X為醇,其發(fā)生的是酯化反應;
(4)據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式和其同分異構(gòu)體滿足的條件可知,其同分異構(gòu)體應含有醛基,并呈對稱結(jié)構(gòu),據(jù)此分析;
(5)關(guān)注官能團種類的改變,搞清反應機理,要從兩個方面入手:一是由產(chǎn)物逆推前一步的物質(zhì)結(jié)構(gòu),二是由已知條件尋找合成的方法.

解答 解:(1)據(jù)普魯本辛的結(jié)構(gòu)簡式可知其含氧官能團有酯基和醚鍵,故答案為:酯基;醚鍵;
(2)據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡式可知,A→B是發(fā)生的取代反應,同時生成HCl,化學方程式為,據(jù)D與E的結(jié)構(gòu)簡式可知,D→E是取代反應,故答案為:;取代反應;
(3)X與F發(fā)生酯化反應,X為,故答案為:;
(4)①分子中含有兩個苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,
②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫,說明呈對稱結(jié)構(gòu),F(xiàn)分子中含有3個O原子,苯環(huán)外還原2個C原子,應有2個醛基且對稱,其符合條件的結(jié)構(gòu)為,故答案為:
(5)對于有機合成問題,要從兩個方面入手:一是由產(chǎn)物逆推前一步的物質(zhì)結(jié)構(gòu),二是由已知條件尋找合成的方法.由產(chǎn)物逆推可得前一步的物質(zhì)為和CH3CH2OH,而比原料甲苯多一個C原子,在此要從題給信息中尋找增長碳鏈的方法,并注意逆推與正推的結(jié)合.結(jié)合多沙唑嗪的合成與本小題的信息,逆推反應流程應為,

故答案為:

點評 本題考查有機物合成,側(cè)重考查學生分析、推斷能力,根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式變化確定反應類型、反應條件,明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難點是有機物合成路線設(shè)計,可以根據(jù)目標產(chǎn)物采用倒推方法確定反應物,從而確定合適的合成路線,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,pH相同的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋后隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( )

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

C.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目:高中化學 來源:2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉:Ca(OH)2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O

B.向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-=AlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

C.制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型:推斷題

有機物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應;F的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;D能發(fā)生銀鏡反應;M與足量的NaOH溶液反應后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。

請回答:

(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為____________、。

(2)反應①~⑦中,屬于氧化反應的是________(填反應序號)。

(3)寫出反應④的化學方程式__________________。

(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為_______________________。

(5)A的相對分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團,下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的________。

A.取少量A于試管中,再加入苯振蕩,觀察分液后上層溶液顏色

B.取少量A于試管中,再加入NaOH溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色

C.取少量A于試管中,再滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸.觀察沉淀顏色

D.取少量A于試管中,再加入NaOH的醇溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色

(6)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有______種。

A.能發(fā)生銀鏡反應

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.核磁共振氫譜上有四個峰,其蜂面積之比為l:1:2:6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.復鹽NH4Fe(SO42俗稱鐵銨礬,下列有關(guān)其溶液的敘述正確的是(  )
A.該溶液中K+、Mg2+、H+、NO3-不能大量共存
B.溶液中的NH4+與Fe3+均發(fā)生水解反應,且相互促進
C.加入金屬銅與Fe3+反應的離子方程式為:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D.向其中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.異丙酸荷酯(G)是一種治療心臟病的藥物,可由A和D為原料制取,合成路線如下:
已知以下信息:
①RCH═CH2$→_{PdCl_{2}}^{CO/H_{2}}$RCH2CHO
②B的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰
③2 molE與1mol反應可生成1mol百里酚酞

(1)A的名稱為2-甲基丙烯;E→F的反應類型為加成反應.
(2)D→E的化學方程式為+CH3CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$;B→C的化學方程式為2(CH32CH2CH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2(CH32CH2CH2COOH.
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)某化合物是E的同分異構(gòu)體,已知某苯環(huán)上只有1個取代基且不能與Na反應產(chǎn)生H2,則該化合物的結(jié)構(gòu)有13種,其匯總核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)由苯和化合物A經(jīng)如下步驟合成M.
反應條件Ⅰ為AlCl3;反應Ⅱ試劑為Cl2,J的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種,均符合勒夏特列原理,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應用.請回答下列問題:
Ⅰ:(1)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH22],反應的化學方程式為:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22 (l)+H2O(l).
①已知該反應的平衡常數(shù)K195℃<K165℃,則該反應的△H<0(填“>”“=”或“<”).
②一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$=x,如圖1是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系.α隨著x增大的原因是c(NH3)增大,平衡正向移動,CO2轉(zhuǎn)化率增大;B點處,NH3的體積分數(shù)為25.0%(保留小數(shù)點后一位).
③取一定量的NH3和CO2放在一個密閉真空容器中,在一定溫度下反應達平衡,若在恒溫、恒容下充入氣體He,CO(NH22(l)的質(zhì)量不變(填“增加”、“減小”或“不變”).
Ⅱ:(1)某溫度下,純水中c(H+)=2.0×10-7mol/L,該溫度下,0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后,溶液的pH=13.
(2)向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固體,溶液pH增大.已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)
Ⅲ:(1)如圖2為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況.如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是FeS(填化學式).
(2)向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀最終會轉(zhuǎn)化為PbS(填化學式)沉淀.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.如圖為探究鐵的性質(zhì)的裝置,裝置中間的漏斗與空氣相通,R為電源,則下列判斷正確的是( 。
A.若只關(guān)閉K1,則Fe發(fā)生析氫腐蝕
B.先只關(guān)閉K1,漏斗內(nèi)液面下降,且有紅褐色沉淀產(chǎn)生;再打開K1,僅關(guān)閉K2,則液面上升
C.若只關(guān)閉K2,只有一個電極產(chǎn)生氣體,則a為電源負極
D.只關(guān)閉K1時,發(fā)生的總反應方程式為:2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法錯誤的是( 。
A.如果某化合物只含共價鍵,則其一定是共價化合物
B.焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)反應
C.對于給定條件下反應物之間同時發(fā)生多個反應的情況,理想的催化劑可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
D.綠色化學的核心是利用化學原理對產(chǎn)生的環(huán)境污染進行治理

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