5.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由紅色變?yōu)闊o色,并半分鐘內(nèi)不褪色為止.
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D(填字母序號).
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為0.00mL,終點讀數(shù)為26.10mL,所用鹽酸溶液的體積為26.10mL.
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
 滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL 
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度.

分析 (1)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑,滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(2)根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$分析不當(dāng)操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差;
(3)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理讀數(shù);
(4)依據(jù)圖表數(shù)據(jù),先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸),接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出c(NaOH).

解答 解:(1)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化,以判斷終點,鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性,選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞,滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
故答案為:錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;半分鐘內(nèi)不褪色;
(2)A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液,標準液的濃度偏小,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$分析,測定c(待測)偏大,故A錯誤;
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標準)無影響,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$分析,測定c(待測)無影響,故B錯誤;
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$分析,測定c(待測)偏大,故C錯誤;
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$分析,測定c(待測)偏小,故D正確;
故選D;
(3)起始讀數(shù)為0.00mL,終點讀數(shù)為26.10mL,鹽酸溶液的體積為26.10mL,故答案為:0.00;26.10;26.10;
(4)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),則1、3組平均消耗V(鹽酸)=$\frac{26.11mL+26.09mL}{2}$=26.10mL,
根據(jù)反應(yīng)方程式   HCl+NaOH═NaCl+H2O
     0.02610L×0.1000mol/L    0.025L×c(NaOH)
則c(NaOH)=$\frac{0.02610L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L,
答:NaOH的濃度為0.1044mol/L.

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算,題目難度不大,理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中,正確的是(  )
A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B.1 mol N2的質(zhì)量是14g
C.標準狀況下,1 mol CO2所占的體積約是22.4L
D.將40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.Ⅰ.80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位.
(1)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān),基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則,N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化,1mol N2F2含有1.806×1024個σ鍵.
(2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N>Si-N-Si(填“>”“<”或“=”),原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子,Si原子為sp3雜化,N-Si-N鍵角為109°28′,N原子周圍連接3個Si原子,含有1對孤對電子,N原子為sp3雜化,但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大,使得Si-N-Si鍵角小于109°28′;
II.金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位,鈦也被稱為“未來的鋼鐵”,具有質(zhì)輕,抗腐蝕,硬度大,是宇航、航海、化工設(shè)備等的理想材料.
(3)基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子.金屬鈦晶胞如圖1所示,為六方最密堆積(填堆積方式).

(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如圖2.化合物乙的沸點明顯高于化合物甲,主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵;化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為O>N>C;
(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示.假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型,鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙,氧離子形成正八面體,鈦離子位于正八面體中心,則一個鈦離子被12個氧離子包圍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列敘述正確的是( 。
A.1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,1.12LO2中所含氧原子數(shù)為NA
C.0.1molNa2O2中含O2-數(shù)為0.2NA
D.1L1mol/LH2SO4中,含有總離子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是( 。
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液黑色沉淀生成證明原溶液中存在Fe2+
B某溶液加入HNO3、BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含有SO42-
C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末無變化鐵與水蒸汽高溫下不反應(yīng)
D將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.1.28g銅投入一定量濃HNO3中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672mL氣體(標況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積是( 。
A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.有A、B、C、D、E、F六種微粒,其中A~E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出微粒的空間構(gòu)型:A三角錐形、C正四面體.
(2)六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3(寫微粒的化學(xué)式).
(3)A~E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+(寫微粒的化學(xué)式).
(4)將過量的F滴加到CuSO4溶液中,生成深藍色的溶液,該深藍色物質(zhì)的化學(xué)式是[Cu(NH34]SO4

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某電解質(zhì)溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO、OH-、 Cl-等離子中的幾種,下列有關(guān)說明正確的是

A.一定沒有Mg2+、CO、OH- B.一定無Cl-

C.還需要進一步確認的離子是H+、Cl- D.無法判斷溶液中含有何種陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質(zhì)是( )

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A. ②④⑤ B.①④⑤ C.①⑤ D.①③

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