3．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．KClC．H2OD．NH4NO3

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；
B．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；
C．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在極性鍵和配位鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒即可解答，注意銨鹽中存在的化學(xué)鍵，配位鍵屬于共價鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD- 離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為1.0NA
B．含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
C．3.6 g石墨中，含有共價鍵數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．右圖所示的原電池可測量空氣中Cl2的含量（原電池的電解質(zhì)是含有自由移動Ag+的固體物質(zhì)）．下列分析不正確的是（　�。�
A．電子由Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極
B．空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快
C．正極反應(yīng)：Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
D．原電池工作時電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、M為前四周期中除氫以外原子序數(shù)依次增大的四種元素，X基態(tài)原子未成對電子數(shù)在所處周期中最多；Y元素原子核外共有3個能級，且最高能級電子數(shù)是前兩個能級電子數(shù)之和；Z的單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外圍電子排布式為3dn4sn．
請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素原子第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S．（用元素符號表示）
（2）某X氫化物分子結(jié)構(gòu)式為：H-X=X-H，該分子中X原子的雜化方式是sp2；Y元素簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，主要原因是H2O分子間形成了氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出X2Y分子的電子式：．
（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如右圖所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．某M配合物化學(xué)式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求填空．
（1）的系統(tǒng)名稱是3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）系統(tǒng)命名為4-甲基-2-戊炔
（3）2，4-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
（4）3-甲基-1-丁烯的鍵線式
（5）某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，形成該高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式分別
為CH2═CH2、CH2═CH-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得密度為3.75g/L，根據(jù)各類烴的通式可以推出該烴的化學(xué)式（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C5H8D．C6H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．KF的電子式：
B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的下列混合溶液中，反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）
A．向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F2：I-、Br-、Cl-
B．向NaCl、NaI、Na2S混合溶液中滴加AgNO3溶液：S2-、I-、Cl-
C．向FeCl3、CuCl2、HCl混合溶液中加入Zn粉：Cu2+、Fe3+、H+
D．向NaAlO2、Na2CO2、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸：AlO2-、CO32-、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵氧體可制備隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備鋅錳鐵氧體（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如圖1，請回答下列問題：

（1）堿性鋅錳電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，酸浸時二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O；
（2）經(jīng)測定酸浸后的濾液中主要金屬陽離子有Mn2+、Hg2+、Zn2+．除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的．如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應(yīng)的Hg去除率變化圖2，圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在一定pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物，則pH＜6時的離子反應(yīng)方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O，根據(jù)該圖，你認(rèn)為pH對汞去除率影響的變化規(guī)律是：隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加；
（3）工藝流程中加入一定量的MnSO4和試劑A的目的是調(diào)節(jié)溶液中Fe、Mn元素的成分，符合加熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成；
（4）用試劑B調(diào)節(jié)pH為10.5左右，試劑B最好是①（填序號）；
①氨水   ②NaOH    ③NaHCO3
（5）當(dāng)x=0.2時，所得到的鋅錳鐵氧體對雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的組合形式表示該鋅錳鐵氧體的組成MnO•4ZnO•5Fe2O3．

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