18.按要求填空.
(1)的系統(tǒng)名稱是3,4-二甲基-3-乙基己烷
(2)系統(tǒng)命名為4-甲基-2-戊炔
(3)2,4-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
(4)3-甲基-1-丁烯的鍵線式
(5)某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,形成該高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式分別
為CH2═CH2、CH2═CH-CH3

分析 (1)的最長碳鏈為6,故為己烷,選擇離支鏈最近的一端命名為1號(hào)碳,且符合取代基代數(shù)和最小原則,據(jù)此命名即可;
(2)中含有碳碳三鍵,最長碳鏈為5,故為戊炔,選擇離三鍵最近的一端命名為1號(hào)碳,據(jù)此解答即可;
(3)依據(jù)名稱書寫結(jié)構(gòu)簡式即可;
(4)3-甲基-1-丁烯的鍵線式中線表示化學(xué)鍵,折點(diǎn)為C原子;
(5)凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在正中間畫線斷開,然后將四個(gè)半鍵閉合即可.

解答 解:(1)的最長碳鏈為6,故為己烷,選擇離支鏈最近的一端命名為1號(hào)碳,分別在34號(hào)碳上含有1個(gè)甲基,在3號(hào)碳上含有1個(gè)乙基,故正確命名為:3,4-二甲基-3-乙基己烷,故答案為:3,4-二甲基-3-乙基己烷;
(2)中含有碳碳三鍵,最長碳鏈為5,故為戊炔,選擇離三鍵最近的一端命名為1號(hào)碳,三鍵在2、3號(hào)碳之間,在4號(hào)碳上含有1個(gè)甲基,故正確命名為:4-甲基-2-戊炔,故答案為:4-甲基-2-戊炔;
(3)2,2-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3,故答案為:CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3;
(4)3-甲基-1-丁烯的鍵線式中線表示化學(xué)鍵,折點(diǎn)為C原子,其鍵線式為,故答案為:;

(5)凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物,其規(guī)律是“見雙鍵,四個(gè)碳,無雙鍵,兩個(gè)碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換;所以的單體為:、;故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物的命名以及依據(jù)名稱書寫結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式的方法,還考查由加聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷方法,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì),其陰陽離子可從下表中選擇
陽離子K+  Na+   NH+4   Fe2+    Ba2+   Cu2+
陰離子OH-   I-   NO3-   AlO2- HCO3-   HSO4-
(1)若A的水溶液為酸性,往B的水溶液加Al有氣體產(chǎn)生,A、B的水溶液混合后,只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,①B的化學(xué)式為Ba(OH)2;
②A、B溶液混合后加熱能產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O.
(2)若A的水溶液為淺綠色,B的焰色反應(yīng)呈黃色.向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合后無明顯變化.則
①A為FeI2;
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種:
I僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色;
③請(qǐng)用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理,否則Ⅰ合理.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖,下列說法中正確的是( 。
A.元素對(duì)應(yīng)的離子半徑:Z>M>R>W(wǎng)
B.簡單氫化物的沸點(diǎn):W>R>Y>X
C.M、N、R、W的簡單離子均能促進(jìn)水的電離
D.Z、X、R、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.Na2O與水反應(yīng):O2-+H2O═2OH-
B.SO2使氯水褪色:SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
C.Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D.Ca(HCO32溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各組有機(jī)化合物中,互為同分異構(gòu)體的是( 。
A.B.新戊烷和2,2-二甲基丙烷
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是( 。
A.CaCl2B.KClC.H2OD.NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ.試計(jì)算1mol N2(g)和3mol H2(g)完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性.
(1)常溫下,向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
(2)稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解配成250mL溶液,量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中.第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol•L-1 NaOH 溶液至20mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色.第二份溶液滴加0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全.則原試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的必經(jīng)之路.其陰、陽極填充物(鉛膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分,回收時(shí)所得黃丹(PbO)、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO•PbSO4•H2O),其工藝流程如下:

(1)用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑,將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,轉(zhuǎn)化反應(yīng)式如下:
PbSO4(s)+CO32-(aq)?PbCO3(s)+SO42-(aq)
①下列說法錯(cuò)誤的是:B.
A.PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp
B.該反應(yīng)平衡時(shí),c(CO32-)=c(SO42-
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{SP}(PbS{O}_{4})}{{K}_{SP}(PbC{O}_{3})}$
②室溫時(shí),向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,在Na2CO3溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者c(CO32-)較大.
(2)濾液A能用來回收Na2SO4•10H2O,提取該晶體的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;檢驗(yàn)該晶體中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是取少量晶體溶于蒸餾水,然后用鹽酸酸化,再滴BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即證明該晶體中含有SO42-
(3)物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì),其溶質(zhì)主要是HNO3 (填化學(xué)式),若X中殘留的SO42-過多,循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是浸出時(shí)部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出,降低PbSO4的產(chǎn)率.
(4)生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O.
(5)向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO.若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g,其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,則要將PbO2全部還原,至少需要加入60mL的0.5mol•L-1 Na2SO3溶液.

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