【題目】無水氯化鈣是一種價廉、優(yōu)質(zhì)的干燥劑,氯化鈣屬于
A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 混合物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1) 實驗步驟:
① 按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是____________________。
② 稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是___________________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________、______________________________。
⑤ 打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2) 關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。
① E處干燥管中盛放的藥品是________,其作用是______________________________________,如果實驗中沒有該裝置,則可能導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
② 若樣品質(zhì)量為w g,反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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【題目】如右圖所示為高溫超導領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復單元。
(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中,每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__________個、__________個。
(2)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b、c,晶體結(jié)構(gòu)如圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm=1×10-9 m),則該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點,可以用作新能源汽車的電源,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液
B. 放電時,當外電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時,水性電解液離子總數(shù)增加NA
C. 應用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗11.2 L O2
D. 放電時,負極反應式:Li-e-+OH-=LiOH
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【題目】金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個頂點各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子,每個金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖)。金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質(zhì)量。
(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。
(2)欲計算一個晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應假定_______。
(3)一個晶胞的體積是多少?
(4)金晶體的密度是多少?
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 15g乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為3NA
B. 常溫常壓下,7g乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NA
C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NA
D. 25℃時,1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA
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【題目】據(jù)最近媒體報道,化學研究人員開發(fā)了一種可充電鋅空氣電池,這種電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,儲電量是鋰電池的五倍,而且更安全、更環(huán)保,未來或許可以取代鋰電池,用在智能手機等電子設(shè)備中,其反應原理為2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列說法正確的是
A. 放電時,負極反應式為Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓
B. 放電時,電路中通過4mol電子,消耗22.4L氧氣
C. 充電時,電解質(zhì)溶液中OH-濃度逐漸增大
D. 充電時,電解質(zhì)溶液中K+向正極移動,且發(fā)生氧化反應
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2,含少量雜質(zhì))為原料,制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。
回答下列問題
(1)完成下列反應:_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3
在焙燒爐中,空氣從爐底進入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進入,這樣處理的目的是__________________。
(2)濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液,其化學反應方程式為____________________________;該反應說明MoO3______(填“有”或“沒有”)酸性氧化物的性質(zhì)。
(3)常溫下,沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a,則 =_______(用含a的代數(shù)式表示,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5),若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮,將_________(填“變大”“不變”或“變小”)。
(4)已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應物質(zhì)的溶解度如下表所示,獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 |
析出物質(zhì) | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45. |
結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時重復使用,但達到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是_____________。
(5)空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜,在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是___________(填選項字母)。
A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸
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