【題目】下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請推斷后回答:

元素

有關(guān)信息

A

元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nm

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 ,形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體

C

原子半徑為,其單質(zhì)為黃色固體,可在A的單質(zhì)中燃燒

D

最高價(jià)氧化物的水化物能按電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

原子半徑為,最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X

(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________,寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式________________。

(2)寫出AC元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________填化學(xué)式

(3)寫出BC元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是_________填化學(xué)式。

(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體,該氧化物含有的化學(xué)鍵類型是________________。

(5)E同一主族,As原子比E原子多兩個電子層,則As的原子序數(shù)為_______,其氫化物的化學(xué)式為___________。

【答案】 第三周期第ⅥA族 H2O>H2S H2SO4<HClO4 非極性共價(jià)鍵,離子鍵 33 AsH3

【解析】短周期元素A、B、C、D、E,A元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nm,可推知AO元素;B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體,則BCl元素;C原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)為黃色晶體,可在A的單質(zhì)中燃燒,則CS元素;D的最高價(jià)氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子,則DNa元素;E的原子半徑為0.075nm,最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X,則EN元素,XNH4NO3,據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析,AO元素;BCl元素;CS元素;DNa元素;EN元素,XNH4NO3。

(1)CCl元素,處于周期表中第三周期ⅦA族,DNa元素,最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,NaOH是離子化合物,由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成,其電子式為,故答案為:第三周期ⅦA族;;

(2)元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,AC元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S,故答案為:H2O>H2S;

(3) 元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),BC元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SO4<HClO4,故答案為:H2SO4<HClO4;

(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體,是過氧化鈉,含有的化學(xué)鍵類型有非極性共價(jià)鍵、離子鍵,故答案為:非極性共價(jià)鍵、離子鍵;

(5)N元素同一主族,As原子比E原子多兩個電子層,則As的原子序數(shù)為7+8+18=33,其氫化物的化學(xué)式與氨氣相似,為AsH3,故答案為:33;AsH3。

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A.T1>T2 , p1>p2 , m+n>r,正反應(yīng)吸熱
B.T1<T2 , p1<p2 , m+n<r,正反應(yīng)吸熱
C.T1>T2 , p1>p2 , m+n<r,正反應(yīng)放熱
D.T1<T2 , p1<p2 , m+n>r,正反應(yīng)放熱

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A.充電時(shí)作陽極,放電時(shí)作正極
B.充電時(shí)作陽極,放電時(shí)作負(fù)極
C.充電時(shí)作陰極,放電時(shí)作負(fù)極
D.充電時(shí)作陰極,放電時(shí)放正極

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①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣.
A.②③⑥⑦
B.①④⑤
C.③⑥⑦⑧
D.①②④

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