【題目】已知某可逆反應:mA(g)+nB(g) r C(g)在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是( )

A.T1>T2 , p1>p2 , m+n>r,正反應吸熱
B.T1<T2 , p1<p2 , m+n<r,正反應吸熱
C.T1>T2 , p1>p2 , m+n<r,正反應放熱
D.T1<T2 , p1<p2 , m+n>r,正反應放熱

【答案】B
【解析】根據(jù)“先拐先平,溫高壓大”,當壓強相同時,溫度為T2的先達到平衡,說明溫度是T2大于T1。但溫度越高,反應物的含量越低,所以正反應是吸熱反應。當溫度相同時,壓強為P2的先達到平衡,說明P2大于P1 , 壓強越大,反應物的含量越高,所以正反應是體積增大的反應,即m+n<r;選B。
第一步:溫度、壓強大小判斷
溫度越高,反應越快,越先平衡:由P2相同時,T2先于T1平衡,說明溫度是T2大于T1
壓強越大,氣體體積減小,則濃度越大,反應越快,越先平衡,由T2相同時,壓強為P2的先達到平衡,說明P2大于P1 ,
第二步:平衡移動方向判斷
由P2相同時,T2大于T1 , 【平衡向減小溫度(吸熱)的方向移動】,現(xiàn)隨溫度越高,反應物B%減小,所以正反應是吸熱反應。
由T2相同時,壓強P2大于P1 , 【平衡向減小壓強(氣體物質(zhì)系數(shù)總和。┑姆较蛞苿印浚F(xiàn)隨壓強越高,反應物B%增大,所以m+n<r

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究A中加熱裝置已略去。

【背景素材】

①2NONa2O2=2NaNO2;

②NO能被酸性KMnO4氧化成NOMnO被還原為Mn2。

在酸性條件下NaNO2能把I氧化為I2;S2O32-能把I2還原為I

【制備NaNO2

1 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。

2 B裝置的目的是 , 。

3 為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是 填序號。

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰

4 E裝置發(fā)生反應的離子方程式是 。

【測定NaNO2純度】

5 本小題可供選擇的試劑有:

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

利用NaNO2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是 填序號

利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是:準確稱取質(zhì)量為m gNaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解 請補充完整實驗步驟

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在1 L密閉容器中,把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),當反應達到平衡時,生成0.4 mol D,并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L,下列敘述中不正確的是( )
A.x的值為2
B.A的轉化率為60%
C.B的平衡濃度為0.8 mol/L
D.D的體積分數(shù)為25%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖為實驗室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖,判斷下列說法錯誤的是( )

A. 步驟①需要用到蒸發(fā)皿 B. 步驟③需要過濾裝置

C. 步驟⑤需要用到分液漏斗 D. 步驟⑥需要蒸餾裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是

A. 隨pH增大,數(shù)值先減小后增大

B. b點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )

C. 25℃時,碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-7

D. 溶液呈中性時:c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中,正確的是  

A. 制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液

B. 制鐵:以鐵礦石為原料,用焦炭和空氣反應生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C. 制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,電解熔融的氧化鎂得鎂

D. 制鈦:用金屬鈉置換溶液中的鈦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物:

癸烷 丙烷

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:

(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結構簡式為__________________;

(2)與③互為同分異構體的是_________(填序號),③在光照的條件下與氯氣發(fā)生反應生成的一氯代物結構有__________種;

(3)有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式__________________________;

(4)用表示熔沸點高低順序:____________(填序號);

(5)有機物②和與它相對分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應的化學方程式___________________________________________________

(6)在,條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后,測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是___________(填序號);它與互為___________關系。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請推斷后回答:

元素

有關信息

A

元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074nm

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 ,形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體

C

原子半徑為,其單質(zhì)為黃色固體,可在A的單質(zhì)中燃燒

D

最高價氧化物的水化物能按電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

原子半徑為,最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X

(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________,寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。

(2)寫出AC元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________填化學式。

(3)寫出BC元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________填化學式。

(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體,該氧化物含有的化學鍵類型是________________。

(5)E同一主族,As原子比E原子多兩個電子層,則As的原子序數(shù)為_______,其氫化物的化學式為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從電負性的角度來判斷下列元素之間易形成共價鍵的是(  )

A. NaCl B. HCl C. KF D. CaO

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