6．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，F(xiàn)e3O4是氧化劑，CO是還原劑，C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原．

分析 化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，該元素被還原，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，該元素被氧化．

解答 解：在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反應(yīng)中，鐵元素的化合價降低，所以鐵元素被還原，F(xiàn)e3O4是氧化劑，碳元素化合價升高，所以碳元素被氧化，CO是還原劑，
故答案為：Fe3O4；CO；C；Fe．

點評 本題考查學生氧化還原反應(yīng)中的基本概念，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法，錯誤的是（　　） 
A．若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
B．若C是堿性氣體，則B一定是堿
C．若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸
D．以上3個轉(zhuǎn)變可能都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C的質(zhì)子數(shù)為13
C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力相當
D．25℃時，將等體積pH=1的鹽酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必須的三大營養(yǎng)物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖和麥芽糖均能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
B．植物油可用于萃取碘水中的碘
C．面粉、牛油、絲綢完全燃燒都只生成CO2和H2O
D．用滲析的方法不能對雞蛋白和淀粉的混合溶液進行分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在相同條件下，下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)最多的是（　�。�
A．14g N2B．4g H2
C．標準狀況下11.2L CO2D．0.5mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種，下列說法正確的是（　�。�
A．甲是Na2CO3B．乙是Mg
C．反應(yīng)①②是非氧化還原反應(yīng)D．丙與丁發(fā)生反應(yīng)時，丁是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．霧霾天氣中SO2是造成空氣污染的主要原因；在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是關(guān)鍵步驟．該反應(yīng)的過程在600℃時的平衡常數(shù)K=19，有關(guān)的能量變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示．

壓強/Mpa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
（1）已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）時的△H=-99kJ/mol．則圖中△H=198 kJ/mol； E代表的意義是正反應(yīng)活化能．結(jié)合表中的數(shù)據(jù)解釋該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因：壓強一定時，溫度升高，SO2轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫有利于逆反應(yīng)進行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，當測得容器內(nèi)c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在這種情況下，化學反應(yīng)速率是v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3．已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．該溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”），簡述理由（用簡單的文字和離子方程式說明）：NaHSO3溶液中存在反應(yīng)：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，由于c（SO32-）＞c（H2SO3），所以電離程度大于水解．
（3）有人設(shè)想用電化學原理生產(chǎn)硫酸（裝置見圖2），寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為16：29．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

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