9．830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，若起始時(shí)c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

分析 根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量、平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)．

解答 解：（1）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：
                       CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L）：2             3 　　　　　
變化（mol/L）：1.2 　     1.2 　　　　1.2           1.2
平衡（mol/L）：0.8          1.8 　　　   1.2           1.2
故平衡常數(shù)K=$\frac{1.2×1.2}{0.8×1.8}$=1
故答案為：1．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考察了三段式解題法在平衡計(jì)算中的使用，題目比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，F(xiàn)e3O4是氧化劑，CO是還原劑，C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是（　　）
A．加壓B．加入NaF晶體C．通入SO2氣體D．加入NaI晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電，又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的是（　�。�
A．食鹽溶B．石墨晶體C．液氯D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．足量CaCO3跟40mL 5mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后．求：
（1）生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）消耗CaCO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含葡萄糖的是（　　）
A．蔗糖B．淀粉C．油脂D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在4個(gè)容積均為1L的容器中分別進(jìn)行反應(yīng)（各容器中A都足量）A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol，某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
容器編號(hào)n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反應(yīng)時(shí)間/min反應(yīng)速率
Ⅰ0.060.600.10t1v（正）=v（逆）
Ⅱ0.121.200.20t2 
Ⅲ0.321.000 
Ⅳ0.120.30  v（正）=v（逆）
A．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L
B．t2時(shí)容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）
C．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v（B）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
D．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時(shí)吸熱20 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1＞K2（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容　　器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c　mol CH3OH（g）、c　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)镮I＞III＞I（填序號(hào)）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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