Question

18．下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是（　�。�

	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結論
A	在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深	Na2CO3水解是吸熱反應
B	向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀	溶解度： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色	可證明氧化性：H2O2比Fe3+強
D	用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入1mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡	H2SO4濃度增大，反應速率加快

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．微熱促進碳酸根離子的水解，堿性增強，且溶液顏色加深；
B．NaOH過量，均為沉淀的生成；
C．酸性條件下，硝酸根離子與亞鐵離子可發(fā)生氧化還原反應；
D．濃硫酸的加入，放出熱量，導致溶液的溫度升高．

解答 解：A．碳酸根離子水解顯堿性，遇酚酞變紅，微熱促進碳酸根離子的水解，堿性增強，且溶液顏色加深，則操作、現(xiàn)象、結論均合理，故A正確；
B．NaOH過量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Mg（OH）₂、Fe（OH）₃的溶解度，故B錯誤；
C．酸性條件下，硝酸根離子與亞鐵離子可發(fā)生氧化還原反應，則不能判定是否發(fā)生過氧化氫與亞鐵離子的反應，結論不合理，故C錯誤；
D．濃硫酸的加入，放出熱量，導致溶液的溫度升高，則溫度、濃度均可加快反應速率，結論不合理，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握水解、沉淀的生成和轉(zhuǎn)化、氧化還原反應、反應速率的影響因素等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意反應原理與實驗的結合、實驗評價性分析，題目難度不大．