下列說法正確的是(　　)

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍

C．SO的摩爾質(zhì)量是96 g

D．CO和N2的摩爾質(zhì)量相等


解析　摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，物質(zhì)的式量的單位是1，對同一物質(zhì)來說，只能說二者在數(shù)值上相等，故A、B、C項均錯誤；CO與N2的相對分子質(zhì)量相等，故其摩爾質(zhì)量也相等。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是　　

①配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中�、跍y定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮　③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g�、苡盟崾降味�管量取98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4時，先平視后仰視

A．只有①            B．只有②

C．②③④            D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若需通過導(dǎo)電實驗證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實驗對象是（　�。�

　

A．

NaCl固體

B．

NaCl水溶液

C．

NaCl熔融液

D．

以上都不可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　．

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是　　（填序號）

a．Cl2、Br2、I2的熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：　　NaCl+　　H2O═　　NaClO3+　　　　．

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是　　，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是　　．

（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOx﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．

①D是　﹣　（填離子符號）．

②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是(　　)

A．蒸餾一定需要溫度計

B．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出

C．實驗中需要在蒸餾瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象

D．蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是(　　)

S

Cl

Se

Br

A．還原性：Se2－>S2－>Cl－

B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBr

C．原子半徑：Se>Cl>S

D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是(　　)

A．元素X位于第ⅥA族

B．甲不能溶解于乙中

C．甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．乙的沸點低于丙的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　)

反應(yīng)速率

A

B

C

D

v(正)/mol·(L·min)－1

v(A)＝2

v(A)＝1

v(A)＝1

v(A)＝2

v(逆)/mol·(L·min)－1

v(B) ＝2

v(B) ＝1.5

v(C) ＝1.5

v(C) ＝2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

A．平衡不發(fā)生移動　　        B．平衡沿著逆反應(yīng)方向移動　　

C．正逆反應(yīng)速率都增大　      D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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