X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是( )
A.元素X位于第ⅥA族
B.甲不能溶解于乙中
C.甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.乙的沸點(diǎn)低于丙的沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是 ( )
A.0.01mol/L的蔗糖溶液 B.0.01mol/L的CaCl2溶液
C.0.02mol/L的NaCl溶液 D.0.02mol/L的CH3COOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應(yīng)后(設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)),下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是( 。
| A. | 2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+ |
| B. | 2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O |
| C. | 2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2O |
| D. | 2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe(OH)3↓+3 SO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍
C.SO的摩爾質(zhì)量是96 g
D.CO和N2的摩爾質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素
B.它們對(duì)應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序一定是Y>X>Z
C.若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則它們均為非金屬元素
D.若它們均為非金屬元素,則X與氧元素組成的物質(zhì)一定是酸性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí),所用方法正確的是( )
A.制氧氣時(shí),用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B.制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C.制乙烯時(shí),用排水法或向上排空氣法收集氣體
D.制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2===Na2S2O5
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_____________________________________________________________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填選項(xiàng)字母)。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填選項(xiàng)字母)。
a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液
e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是
_______________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________g·L-1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓
強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c
B.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺
C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法
D.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:a>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g) MgO(s)
+ CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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