Question

18．將Al分別加入到溶液質(zhì)量相同且足量的稀鹽酸和燒堿溶液中，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體時，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)中消耗鋁的質(zhì)量相同
• B． 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
• C． 反應(yīng)中消耗的HCl與NaOH物質(zhì)的量相同
• D． 溶液增加的質(zhì)量相同

Answer 1

分析 A．根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式確定鋁與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，進而進行分析判斷；
B．根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是鋁失去電子，+1價的氫得到電子，進而進行分析判斷；
C．根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)中消耗的HCl：2Al～6HCl～3H₂，反應(yīng)中消耗的NaOH：2Al～2NaOH～3H₂↑，進而進行分析判斷；
D．根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體時，需要鋁的質(zhì)量相等，原溶液質(zhì)量相同，從溶液中逸出的氫氣質(zhì)量相同，進而進行分析判斷．

解答 解：鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
A．由上述兩個反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的鋁與生成的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系均為2Al～3H₂，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體時，需要鋁的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故A正確；
B．由上述兩個反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的鋁與生成的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系均為2Al～3H₂，都是鋁失去電子，+1價的氫得到電子，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時，需要鋁的物質(zhì)的量相等，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B正確；
C．由上述兩個反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的鋁與生成的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系均為2Al～3H₂，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體時，需要鋁的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)中消耗的HCl：2Al～6HCl～3H₂，反應(yīng)中消耗的NaOH：2Al～2NaOH～3H₂↑，消耗的HCl 與NaOH物質(zhì)的量之比為3：1，故C錯誤；
D．由上述兩個反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的鋁與生成的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系均為2Al～3H₂，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體時，需要鋁的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，原溶液質(zhì)量相同，從溶液中逸出的氫氣質(zhì)量相同，所以溶液增加的質(zhì)量相同，故D正確；
故選C．

點評 本題考查鋁與酸、堿反應(yīng)的性質(zhì)，掌握鋁與稀鹽酸反應(yīng)、和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．