10．甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進行分離．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）操作①能否用分液否，理由是乙醇易溶于水．
（3）寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H5Br+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaBr．
（4）如果Y為乙烯，則試劑B為濃硫酸，“一定條件”是指170℃．

分析 甲苯和溴乙烷中加入試劑A并加熱然后分液得到油層、水層，水層中得到乙醇，溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液、加熱得到乙醇，所以試劑A為NaOH的水溶液，甲苯不溶于水，則物質(zhì)X為，水層中含有NaBr、乙醇和水，加入生石灰然后蒸餾得到乙醇，乙醇和試劑B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成Y，如果Y是乙烯，乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，再結(jié)合題目解答．

解答 解：甲苯和溴乙烷中加入試劑A并加熱然后分液得到油層、水層，水層中得到乙醇，溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液、加熱得到乙醇，所以試劑A為NaOH的水溶液，甲苯不溶于水，則物質(zhì)X為，水層中含有NaBr、乙醇和水，加入生石灰然后蒸餾得到乙醇，乙醇和試劑B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成Y，如果Y是乙烯，乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，
（1）通過以上分析知，X結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（2）乙醇和水互溶，所以不能采用分液方法分離，二者熔沸點不同，所以可以采用蒸餾方法分離，故答案為：否；乙醇易溶于水；
（3）甲苯和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，溴乙烷和NaOH水溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為C2H5Br+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaBr，
故答案為：C2H5Br+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaBr；
（4）如果Y是乙烯，乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，所以B為濃硫酸、反應(yīng)條件是170℃，
故答案為：濃硫酸；170℃．

點評 本題考查有機推斷、物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷、基本操作等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)采用合適的分離和提純方法，熟練掌握常見物質(zhì)的分離和提純方法，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和A、C、F、G（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實驗?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點是否正確？正確（填正確或錯誤）；請說明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結(jié)果無影響，故甲同學(xué)的觀點正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到四氧化三鐵．四氧化三鐵又可以與氫氣反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉．這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”．請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”．實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）．

填寫下列空白：
（1）實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉；燒瓶B的作用是制水蒸氣；燒瓶C的作用是作安全瓶；在試管D中收集得到的是氫氣．
（2）實驗時，U型管G中裝有堿石灰，其作用是吸收氫氣中的氯化氫和水蒸氣；燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是A、B、E（填該儀器對應(yīng)的字母）．
（4）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將Al分別加入到溶液質(zhì)量相同且足量的稀鹽酸和燒堿溶液中，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體時，下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)中消耗鋁的質(zhì)量相同
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．反應(yīng)中消耗的HCl與NaOH物質(zhì)的量相同
D．溶液增加的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20．其中只有C、E是金屬元素，A、E最外層上都只有一個電子，B、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且B元素L層電子數(shù)是K層的3倍，C元素最外層電子數(shù)是D元素最外層電子數(shù)的一半．請回答：
（1）它們各是什么元素？（用元素名稱回答）A氫    C氯  D硫．
（2）寫出B元素離子的電子式．
（3）寫出E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）寫出與E元素的離子具有相同電子層排布的兩種微粒的符號S2-、Ca2+．
（5）A、B兩元素間可以形成的化合物有H-O-H、H-O-O-H（用結(jié)構(gòu)式回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）今有反應(yīng)2H2+O2═2H2O以KOH溶液做電解質(zhì)構(gòu)成了燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是H2，正極通的應(yīng)是O2．電極反應(yīng)式為：負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如把KOH改為稀H2SO4做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極H2-2e-=2H+，正極O2+4H++4e-=2H2O．
（3）如把H2改為CH4、KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過如下實驗提取海帶中的碘：
①粉碎海帶，加一定量的氫氧化鈉溶液后高溫灰化；
②用水浸泡海帶灰，過濾；
③用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀（KIO3）氧化溶液中的碘離子（I-），生成碘單質(zhì)；
④用苯或四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟③中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
（2）實驗步驟③中也可用H2O2代替KIO3，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）檢驗用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)的實驗方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按要求寫出化學(xué)用語
（1）赤鐵礦主要成分的化學(xué)式Fe2O3
（2）孔雀石主要成分的化學(xué)式Cu2（OH）2CO3
（3）工業(yè)制氯氣的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（4）鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
（6）碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．氨水中的溶質(zhì)是NH3•H2O
B．NH3有堿性，所以能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色
C．所有的銨鹽都易溶于水，且受熱易分解
D．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁均不反應(yīng)，所以可用鐵制的容器來儲存和運輸

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