【題目】.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究,將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 mL5%H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)。

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30 min

(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。該反應(yīng)是______(放熱吸熱”)反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與____有關(guān)。

(3)某同學(xué)在10 mLH2O2溶液中加入一定量的MnO2,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是____

.某反應(yīng)在體積為5 L的恒容密閉容器中進(jìn)行,在03分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(AB,C均為氣體)。

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(5)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為_____,A的轉(zhuǎn)化率為______。

【答案】2H2O22H2O +O2 放熱 催化劑接觸面積的大小 C 2A+B2C 0.1 mol/(L·min) 40%

【解析】

Ⅰ.(1)二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑,由帶火星木條復(fù)燃,可知產(chǎn)物,由此可寫出方程式,反應(yīng)發(fā)生后溶液溫度升高,說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng);

(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知催化劑作用大小的影響因素;

(3)A、B、C三點(diǎn)的斜率代表反應(yīng)速率,斜率越大,反應(yīng)速率越大;

Ⅱ.(4)從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程;

(5)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化,據(jù)此可求得反應(yīng)速率;利用轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與起始量的比值計(jì)算物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率。

I.(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O2 2H2O +O2,反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)溫度升高,說(shuō)明H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng);

(2)反應(yīng)時(shí)間少,則反應(yīng)速率快,實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān);

(3)由圖可知,曲線斜率變小,反應(yīng)速率減小,則A、BC三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是C;

Ⅱ.(4)由圖象可知:AB的物質(zhì)的量逐漸減小,則A、B為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量逐漸增多,則C為生成物,當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2 min時(shí),n(A)=2 mol,n(B)=1 moln(C)=2 mol,在化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比,則n(A)n(B)n(C)=212,2 min后外界條件不變,三種物質(zhì)都存在,且各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都不發(fā)生變化,說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A+B2C

(5)由圖象可以看出,反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),n(B)=1 mol,B的平均反應(yīng)速率v(B)==0.1 mol/(L·min);2 min內(nèi)A改變的物質(zhì)的量為n(A)=2 mol,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A物質(zhì)的量是5 mol,所以A的反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為×100%=40%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯

(1)在大試管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,然后輕輕振蕩試管使之混合均勻,加入碎瓷片的目的的________。

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是____________。

(3)圖中右邊試管中試劑是_________________。作用是①_____________________________________________________________________________。

(4)分離得到乙酸乙酯的方法是____________,分離需要的玻璃儀器是______________________

(5)寫出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應(yīng)式是____。

2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí),NO3-的去除率低。其原因是____。

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

10%

3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋(2)中初始pH不同時(shí),NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在家期間設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證家中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物性質(zhì),請(qǐng)根據(jù)題目要求填寫下列空格:

(1)如圖1所示,試管中裝乙醇產(chǎn)生反應(yīng)的方程式_____ ,該反應(yīng)類型為____ ;

(2)如圖2所示,螺旋狀的銅絲加熱后可以銅絲表面變成______色,插入到裝有乙醇的試管中銅絲表面又變成___色,并聞到有刺激性氣味,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__;

(3)將雞蛋放入食醋中看到雞蛋表面有氣泡生成,說(shuō)明醋酸的酸性_____碳酸的酸性。(填“強(qiáng)于”或“弱于”)

(4)按如圖3所示裝置,甲試管中裝有乙酸、乙醇、濃硫酸還需要加入____,目的是_______;加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________,一段時(shí)間后在裝有飽和碳酸鈉溶液的乙試管______(填“上方”或“下方”)可以看到油狀物質(zhì)并聞到有特殊香味,分離該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組查閱資料得知:保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)KOH的混合溶液能定量吸收O2;CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置,測(cè)定高爐煤氣中COCO2、N2O2的百分組成。下列說(shuō)法不正確的是(

A.采用上述3種吸收劑,氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2CO

B.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C.當(dāng)三種氣體被逐一吸收后,導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl

D.其他兩種吸收劑不變,O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。從廢料中制取高純碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖:

1)寫出一條加快堿溶速率的措施__。

2)過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為__(產(chǎn)物中只有一種酸根)。該過(guò)程不能用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸化,原因是_。

3)過(guò)程Ⅲ中碳酸鈉溶液的作用是沉淀Al3+Li+,寫出沉淀Al3+的離子方程式__

4)過(guò)程Ⅳ沉鈷的離子方程式是__。

5CoCO3可用于制備鋰離子電池的正極材料LiCoO2,其生產(chǎn)工藝是將n(Li)n(Co)=llLi2CO3CoCO3的固體混合物在空氣中加熱至700℃~900℃。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式如下圖,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 取少量該有機(jī)物,滴加酸性高錳酸鉀溶液,微熱有氣體產(chǎn)生

B. 所有的碳原子不可能處在同一個(gè)平面上

C. 所有的氧原子不可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上

D. 所有的氫原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟為:

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.在天平上稱取 g的氫氧化鈉鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>___(填序號(hào))。

2)題目B、C項(xiàng)空白處填入。___、___

3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的必要儀器是___。

4)下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___(填序號(hào))。

A.沒(méi)有冷卻直接移液

B.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】國(guó)慶70周年閱兵式展示了我國(guó)研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率,與材料息息相關(guān),鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物(如砷化鎵、磷化鎵等)都是常用的半導(dǎo)體材料;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)硒常用作光敏材料,基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]__

2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga__As,第一電離能Ga__As。(大于小于”)

3)水晶的主要成分是二氧化硅,在水晶中硅原子的配位數(shù)是__。

4GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點(diǎn)如下表所示,分析其變化原因:__。

晶體

GaN

GaP

GaAs

熔點(diǎn)/

1700

1480

1238

5GaN晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為__。

②從GaN晶體中分割出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3,則GaN晶體的密度為__(用含aNA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

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同步練習(xí)冊(cè)答案