【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯
(1)在大試管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,然后輕輕振蕩試管使之混合均勻,加入碎瓷片的目的的________。
(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是____________。
(3)圖中右邊試管中試劑是_________________。作用是①__________________②_______________________________③____________________________。
(4)分離得到乙酸乙酯的方法是____________,分離需要的玻璃儀器是______________________。
(5)寫出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。
【答案】防止暴沸 防止倒吸 飽和碳酸鈉溶液 溶解乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出 分液 分液漏斗、燒杯 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
【解析】
此題是對乙酸乙酯制備的基礎(chǔ)考查,根據(jù)反應(yīng)原理即可作答,飽和碳酸鈉的作用有三條,要考慮左邊試管加熱,揮發(fā)出來的乙醇和乙酸對于收集乙酸乙酯純度的干擾,從而確定其作用。
(1)加熱混合液體時,為防止暴沸,通常加入沸石或碎瓷片,故加入碎瓷片的目的是防止暴沸;
(2)由于揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水,溶于水后導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小,從而引起倒吸,故通蒸氣的導(dǎo)管不能插入溶液中,目的是防止倒吸;
(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,故右邊試管中試劑是飽和碳酸鈉溶液,其主要作用為吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度、便于分層,然后分液即可分離,故答案為:溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出;
(4)乙酸乙酯不溶于水,加飽和碳酸鈉溶液振蕩、靜置后,與乙酸乙酯分層,則要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液,分液需要的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯;
(5)制乙酸乙酯的方程式為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則下列說法中,正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.形成氫化物的穩(wěn)定性:Z>W
C.常溫下:X、Y、Z、W形成的常見單質(zhì)均為氣態(tài)
D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B.混合氣體的密度不隨時間變化
C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時,有6molN—H鍵斷裂
D.單位時間內(nèi)生成2amolNH3,同時消耗amolN2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑,用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。
(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為__________。
(2) CH3COOH中碳原子的雜化形式為________。
(3) NO3-的空間構(gòu)型是①______,與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為②______(任寫一種)。
(4) CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。
(5)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料,該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱長為anm,該合金的化學(xué)式為①_______,晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為②_______,該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,取下列四種有機(jī)物各1mol,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是
A. C2H5OH B. CH4 C. C2H4O D. C3H8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟氯代烷作制冷劑,利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1
請回答下列問題。
(1)由 H2和CO直接制備二甲醚的總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=________。一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有________(填字母代號)。
a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.分離出CO2
d.增加CO的量 e.分離出二甲醚
(2)某溫度下反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v正___(填“>”“<”或“=”)v逆。
②若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時c(CH3OH)=________,該時間段內(nèi)v(CH3OH)=________。
(3)有研究者在催化劑(含Cu—Zn—Al—O和Al2O3)、壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下,在相同時間內(nèi)測得CH3OCH3產(chǎn)率隨溫度變化的曲線如圖甲所示。其中CH3OCH3產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因可能是_____________________________________。
(4)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),可用于電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3-的原理如圖乙所示。若電解質(zhì)為酸性,二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________;若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則陽極室減少的質(zhì)量為_________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維拉帕米(又名異搏定)是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物,合成路線中某一步驟如圖所示,下列說法中正確的是
A. Y的分子式為C5H11O2 Br
B. 含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構(gòu)體有4種
C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z
D. 1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。
以下為鋁材表面處理的一種方法:
堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,其原因是__________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的_____。
A.NH3 B.CO2 C.NaOH D.HNO3
Ⅱ.某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
(1)試劑a最好選用________(選填A、B、C、D)。
A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:___________________________________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:____________________________________。
(4) 反應(yīng)①結(jié)束后進(jìn)行的操作是________________________
(5)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料,E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為________.
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【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究,將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)。
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5 min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30 min |
(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與____有關(guān)。
(3)某同學(xué)在10 mLH2O2溶液中加入一定量的MnO2,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是____。
Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5 L的恒容密閉容器中進(jìn)行,在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A,B,C均為氣體)。
(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為_____,A的轉(zhuǎn)化率為______。
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