Question

19．在K₂SO₄、KCl、KNO₃的混合溶液中，含有K⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-，已知其中K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的個數(shù)比為8：1：2，則溶液中K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”個數(shù)比為（　�。�

• A． 1：1：1
• B． 1：4：2
• C． 1：2：4
• D． 1：3：2

Answer 1

分析 已知其中K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的個數(shù)比為8：1：2，設K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的個數(shù)分別為8x、x、2x，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒計算出氯離子的個數(shù)，然后利用質(zhì)量守恒定律分別計算出硫酸鉀、氯化鉀和硝酸鉀的“分子”個數(shù)比．

解答 解：K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的個數(shù)比為8：1：2，設K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的個數(shù)分別為8x、x、2x，
溶液中一定滿足電荷守恒，則N（K⁺）=2N（SO₄^2-）+N（Cl^-）+N（NO₃^-），N（Cl^-）=N（K⁺）-2N（SO₄^2-）-N（NO₃^-）=8x-2x-2x=4x，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，KCl的“分子”個數(shù)為4x，KNO₃的“分子”個數(shù)為2x，則K₂SO₄的“分子”個數(shù)為x，
所以溶液中K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”個數(shù)比=x：4x：2x=1：4：2，
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．