【題目】有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。回答下列問(wèn)題：

①CO32﹣移向_____極。

②正極反應(yīng)式為_____。

③電池中CO32﹣的物質(zhì)的量將逐漸_____（填增大、減少、不變）。

【答案】 負(fù) O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣ 不變

【解析】①原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則CO32﹣移向負(fù)極；②正極上氧氣得電子與二氧化碳結(jié)合生成CO32﹣，則正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；③電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，所以電池中CO32﹣的物質(zhì)的量不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1（填“增大”，、“減小”、“不變”，下同）；E2-E1_______。

（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)

（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是_____

A．△H>0，氣體分子數(shù)目增多

B．△H>0，氣體分子數(shù)目減少

C．△H<0，氣體分子數(shù)目增多

D．△H<0 ，氣體分子數(shù)目減少

（4）將一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密閉容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10 mol, H2為0.30 mol, NH3為0.10 mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率_____。若升高溫度，K值變化_______（填“增大”、“減小”或“不變）。

（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提移合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的_____（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑 D．分離出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是

A. A可能是金屬，也可能是非金屬

B. A、B、C不一定含有同一種元素

C. B、C的水溶液可能都呈堿性

D. A的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L－1，0.3 mol·L－1，0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2 mol·L－1，H2為0.6 mol·L－1

B. N2為0.15 mol·L－1

C. N2、H2均為0.18 mol·L－1

D. NH3為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示有關(guān)蛋白質(zhì)分子的簡(jiǎn)要概念圖，分析圖示回答下列問(wèn)題：

（1）此圖中B代表__________，大約有______種，其分子結(jié)構(gòu)通式為__________，C代表_______,其結(jié)構(gòu)式是________。

（2）某蛋白質(zhì)由104個(gè)氨基酸構(gòu)成的含有四條肽鏈，在氨基酸形成該蛋白質(zhì)過(guò)程中相對(duì)分子質(zhì)量減少了__________。

（3）若該蛋白質(zhì)是血紅蛋白，說(shuō)明蛋白質(zhì)具有__________作用；若該蛋白質(zhì)是酶，說(shuō)明蛋白質(zhì)具有__________作用；造成蛋白質(zhì)功能多樣性的原因（試從氨基酸的角度分析）_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng) B. 油脂及油脂水解后的產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C. 淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為純凈物 D. 蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】凝乳酶能催化乳汁凝固，常用于奶酪的生產(chǎn)。為探究溫度對(duì)凝乳酶活性的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①取若干試管，分為A、B、C、D、E、F六組，每組兩支試管，其中一支試管放入2mL凝乳酶，另一支放入2mL乳汁。

②將六組試管分別置于不同溫度水浴15min。

③將每組試管中的凝乳酶和乳汁混合后在原溫度下繼續(xù)水浴，記錄凝乳所需時(shí)間，結(jié)果如下表。請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中，溫度是 ，各組所加凝乳酶量和乳汁量屬于 。（填變量類(lèi)型）

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果中所需要的時(shí)間越長(zhǎng)，表明酶的活性越 。

（3）A組中乳汁不凝固的原因是______。F組中乳汁也不凝固，原因是 。

（4）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，______（能、不能）得出“凝乳酶的最適溫度是40℃”的結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性條件下，能發(fā)生水解反應(yīng)，生成 A． B兩種物質(zhì)，而且A、B的相對(duì)分子質(zhì)量相同，這種有機(jī)物可能是

A.甲酸甲酯B.甲酯乙酯C.乙酯乙酯D.乙酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。

已知：室溫下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2＋。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。則X為_______，B中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________。

（2）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）D裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段，產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱(chēng)為________。

（5）亞硝酸鈉對(duì)應(yīng)酸為亞硝酸，下列事實(shí)中不能比較氫硫酸與亞硝酸的酸性強(qiáng)弱的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硝酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硝酸

C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硝酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

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