Question

已知：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂．

（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（2）指出該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是．

（3）若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計算生成CO₂的體積．

Answer 1

考點：  氧化還原反應(yīng)．

分析：  Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，以此來解答．

解答：  解：（1）Fe元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

，

故答案為：；

（2）Fe元素的化合價降低，則Fe元素被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，C元素的化合價升高，則CO為還原劑，故答案為：Fe₂O₃；CO；

（3）由反應(yīng)可知，生成3molCO₂轉(zhuǎn)移6mol電子，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成1molCO₂，其標(biāo)況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，

答：生成CO₂的體積為22.4L．

點評：  本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．