【題目】現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品,經(jīng)測(cè)定它的表面已有部分被氧化,將該樣品投入到100mL密度1.14gmL1的鹽酸中,恰好完全反應(yīng)并收集到0.5g氫氣.求:
(1)上述反應(yīng)中被還原的HCl的質(zhì)量;
(2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程)

【答案】
(1)解:n(H2)= mol=0.25mol

被還原n(HCl)=2n(H2)=2×0.25 mol=0.5mol

被還原m(HCl)=n(HCl)×M(HCl)=0.5×36.5 g=18.25g

答:上述反應(yīng)中被還原的HCl的質(zhì)量為:18.25g


(2)解:由方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知,

n(Mg)=n(H2)=0.25mol

m(Mg)=0.25×24 g=6g

m(MgO)=(10﹣6)g=4g

n(MgO)= mol=0.1mol

與氧化鎂反應(yīng)的HCl,由反應(yīng)MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知,n(HCl)=2n(MgO)=0.2mol

n(HCl)=(0.5+0.2)mol=0.7mol

m(HCl)=0.7×36.5 g=25.55g

所以w= ×100%=22.4%,

答:鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.4%


【解析】反應(yīng)的方程式有:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,(1)鹽酸與金屬反應(yīng)體現(xiàn)了鹽酸的氧化性,被還原;(2)酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平):
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O.回答下列問題:
(1)若反應(yīng)中有5mole轉(zhuǎn)移,則生成碘是mol.
(2)該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下幾步:
①IO3+SO32→IO2+SO42(慢)
②IO2+SO32→IO+SO42(快)
③IO+SO32→I+SO42(快)
④5I+6H++IO3→3I2+3H2O(快)
⑤I2+SO32+H2O→2I+SO42+2H2(快)
由上述條件推測(cè),此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第步反應(yīng)決定(填序號(hào)).
(3)若預(yù)先加入淀粉溶液,由題述看,必須在離子消耗完時(shí),藍(lán)色現(xiàn)象才會(huì)產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答:

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是 , 其作用是
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體.當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是 . B中應(yīng)放置的液體是(填字母)
a.水 b.酸性KMnO4 溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是(填字母).
a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.NaHCO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于Fe(OH)3膠體下列說法不正確的是

A.粒子直徑大于NaCl溶液中溶質(zhì)粒子B.能吸附水中的懸浮物

C.屬于純凈物D.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。

2C(s)+O2(g)= 2CO(g) H=-220kJ/mol

下列推斷正確的是( )

A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol

B. 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) H=+480kJ/mol

C. C(s) +H2O(g)==CO(g) +H2 (g) H=-220kJ/mol

D. 分解2molH2O(1),至少需要4×462kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下,在0t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(逆)

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《太平惠民和劑局方》中對(duì)精制蠟的過程有如下記載:“……先將蠟六兩熔化作汁,以重綿濾去滓,以好酒一升,于銀石器內(nèi)煮蠟熔,數(shù)沸傾出,候酒冷,其蠟自浮,取蠟稱用。文中涉及的操作方法是(

A. 萃取B. 升華C. 重結(jié)晶D. 滲析

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì).
某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行了鋁和氧化鐵的反應(yīng),發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊.該小組成員認(rèn)為主要原因是產(chǎn)生的鐵中含有較多雜質(zhì),請(qǐng)你參與探究該褐色硬塊的組成.
(1)首先將褐色硬塊處理成粉末,通過實(shí)驗(yàn)來確定是否含有單質(zhì)鋁,經(jīng)實(shí)驗(yàn)首先排除了鋁的存在,則該小組成員在該實(shí)驗(yàn)中選用的試劑是 , 證明不含鋁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
(2)經(jīng)初步確定后,可認(rèn)為褐色硬塊除Fe外,還含有Fe2O3、Al2O3 , 為驗(yàn)證其組成該小組設(shè)計(jì)如下流程:

①在上述流程中,操作①所用到的玻璃儀器有
②通過上述實(shí)驗(yàn)該小組得出結(jié)論:該褐色硬塊中除鐵外,一定含有Al2O3 , 不含F(xiàn)e2O3 , 你認(rèn)為該結(jié)論是否可靠(填“是”或“否”),理由是(用離子方程式和必要的文字進(jìn)行說明).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式.小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合.

(1)圖中屬于烷烴的是(填編號(hào))
(2)上圖中互為同分異構(gòu)體的是:A與;B與;D與 . (填編號(hào))
(3)寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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