Question

【題目】亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列問題：
（1）若反應(yīng)中有5mole﹣轉(zhuǎn)移，則生成碘是mol．
（2）該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO3﹣+SO32﹣→IO2﹣+SO42﹣（慢）
②IO2﹣+SO32﹣→IO﹣+SO42﹣（快）
③IO﹣+SO32﹣→I﹣+SO42﹣（快）
④5I﹣+6H++IO3﹣→3I2+3H2O（快）
⑤I2+SO32﹣+H2O→2I﹣+SO42﹣+2H2（快）
由上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第步反應(yīng)決定（填序號(hào)）．
（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看，必須在離子消耗完時(shí)，藍(lán)色現(xiàn)象才會(huì)產(chǎn)生．

Answer 1

【答案】
（1）0.5
（2）①
（3）SO32﹣
【解析】解：反應(yīng)中S元素化合價(jià)由Na2SO3中+4價(jià)升高為+6價(jià)，總共升高2價(jià)，I元素化合價(jià)由KIO3中+5降低為I2中0價(jià)，總共降低10價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為10，故Na2SO3系數(shù)為5，故I2系數(shù)為1，再結(jié)合原子守恒配平后方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O；（1）I元素化合價(jià)由KIO3中+5降低為I2中0價(jià)，每生成1molI2轉(zhuǎn)移10mol電子，故反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，生成的碘的物質(zhì)的量為 ×1mol=0.5mol，所以答案是：0.5；（2）由慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)過程的速率，故反應(yīng)速率由①步反應(yīng)決定，所以答案是：①；（3）由反應(yīng)④可知，SO32﹣的還原性大于I﹣ ， 可被I2氧化，故需消耗完SO32﹣ ， 才會(huì)生成I2 ， 才會(huì)有溶液變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生，所以答案是：SO32﹣ ．