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3．“原子經濟”期望反應物原子的利用率為100%．將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)，以下涉及碳循環(huán)的反應中原子利用率最高的是（　�。�
A．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2B．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
C．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2OD．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O

分析 反應物全部轉化為生成物，沒有其他物質生成的反應中的原子利用率最高，據此解答．

解答 解：A．CO2轉化為C6H12O6之外還有氧氣產生，故A不選；
B．CO2和CH4反應全部轉化為劑CH3COOH，反應物全部轉化為產物，原子利用率100%，故B選；
C．二氧化碳與氫氣反應生成甲醇外還生成副產物水，故C不選；
D．CO2和H2反應生成乙烯之外還有水的生成，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了原子的經濟利用率，熟悉原子經濟利用率的概念是解題關鍵，注意從生成物的種類判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．完成下列各題：
（1）實驗室制取乙炔的化學反應方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
由乙烯為有機原料合成乙炔，完成合成路線：CH2=CH2 $\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br $→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH≡CH
（標明反應試劑、反應條件，如）．
（2）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產物有1種．
（3）關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是BC （雙選）
A．由乙炔通過取代反應制得
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應
D．等物質的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
（4）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．原電池是將化學能直接轉化為電能的裝置，原電池反應的本質是（　　）
A．化合價的升降B．離子定向移動C．氧化還原反應D．電能的儲存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁
B．二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀
C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明二氧化硫具有漂白性
D．硫在過量的氧氣中燃燒生成三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2015年5月31日是第28個世界無煙日．煙草中的尼古丁是一種有毒物質，其結構如圖所示，該物質屬于（　�。�
A．烷烴B．醇類C．無機物D．有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．石油是一種重要的化工原料，可生產汽油、煤油、乙烯、苯等，實現石油的綜合利用，減少環(huán)境污染，是人類面臨的重大課題．
（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質油，是利用了各組分的沸點不同；將重油裂解可以獲得很多化工原料，如C8C18$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$C4H10+C4H8；
（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結構簡式是，它屬于高分子材料，大量使用塑料容易造成的環(huán)境問題是白色污染；
（3）溴苯可用于生產止咳藥，用苯制取溴苯的化學方程式是；
（4）汽車用汽油作燃料是將化學能直接轉化為熱能，汽車尾氣中的NO是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在400℃、催化劑存在的條件下使NO與NH3反應生成對大氣無污染的物質，反應的化學方程式是6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質是空氣的主要成分，化學性質穩(wěn)定，不易參加化學反應，則下列有關說法中錯誤的是（　　）
WX
YZ
A．四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不穩(wěn)定
B．氫化物WH3與HZ反應生成的化合物是離子化合物
C．Y與Z形成的化合物YZ4中存在非極性共價鍵
D．Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．次氯酸的結構式為H-Cl-OB．丁烷的結構簡式為CH3（CH2）2CH3
C．四氯化碳的電子式為D．苯的分子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A原子核內無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式、．
（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是（填化學式）H2O．
（4）F含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產生C單質，該反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（6）用電子式表示A、B形成化合物的過程：．

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