12．氮在自然界的循環(huán)過程中可發(fā)生反應：N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．該反應中，被還原的物質是O2（填化學式），作為還原劑的物質是N2（填化學式）；若反應中消耗1mol N2，則生成NO2mol．

分析 在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑被氧化，根據(jù)原子守恒計算生成NO的物質的量．

解答 解：該反應中，N元素化合價由0價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以是氧化劑O2，N2是還原劑，被氧化的物質是N2，若反應中消耗了1mol N2，根據(jù)N原子守恒知，生成2molNO，
故答案為：O2；N2；2．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)氧化劑、還原劑的概念結合原子守恒來分析解答即可，熟悉常見元素的化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-
B．當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
D．當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列晶體中，可能具有層狀晶體的是（　�。�
A．CaF2B．Na2OC．CuSO4•5H2OD．FeCl3

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20．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害．在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為 CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）．下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．正、逆反應速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的濃度相等
C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在實驗室和生產(chǎn)生活中，安全都是避免傷害和事故的保障．下列安全問題的處理方法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時立即用沙子蓋滅
B．將過期的化學藥品直接倒入下水道
C．少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗
D．用肥皂液涂在天然氣管道接口處檢驗是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E是中學化學中的常見物質，A、B是短周期元素組成的單質．其轉化關系如圖：
請回答：
（1）若C的焰色反應為黃色；常溫下，D為無色氣體，能參與綠色植物的光合作用．
①組成A的元素在周期表中的位置是第三周期IA族．
②下列敘述正確的是abc（填字母）．
a．A與冷水劇烈反應
b．C與水反應可生成B
c．E與酸反應可生成D
（2）若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D是黃綠色氣體．
①C與D反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl．
②上述反應中轉移1.2mol電子時，生成B的體積為4.48L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質久置于敞口容器中，不易變質的是（　　）
A．次氯酸B．金屬鈉C．氯化鈉D．氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，寫出其化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目；請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的化學性質：還原性和酸性；若液體中的溶質反應了6mol，則轉移的電子的物質的量3mol；
（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°，說明H2S分子是極性（選填“極性”“非極性”）分子．可用FeS與稀硫酸制取 H2S氣體，而CuS不溶于稀硫酸，請據(jù)此比較FeS、H2S、CuS這三種物質電離或溶解出S2-的能力FeS＞H2S＞CuS．實驗室制取并收集H2S氣體，除FeS和稀硫酸外，還必需的試劑是NaOH溶液．
（1）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化鈉（Na2SX）會被氧化為Na2SO4，此時1molNa2SX失去的電子數(shù)為6x+2mol；若Na2SX與NaClO反應的物質的量之比為1：10，則 x=3．
（2）往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反應現(xiàn)象有淡黃色沉淀生成；可能產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，也可能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．
（3）已知25℃：H2S Ki1=9.1×10-8  Ki2=1.1×10-12；H2SO3  Ki1=1.5×10-2  Ki2=1.0×10-7將amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反應，若沒有硫化氫氣體產(chǎn)生，則a：b的值為≥1.5．

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