Question

2．常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（　　）

• A． H₂A在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-═H⁺+A^2-
• B． 當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• C． 等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
• D． 當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關系：2c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）=c（A^2-）+2 c（OH^-）

Answer 1

分析 A．當V（NaOH）=30mL時，溶液中H₂A量最大，故H₂A是弱電解質(zhì)，H₂A在水中的電離方程式是：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
B．根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽水解促進水電離；
D．當V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na₂A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒．

解答 解：A．H₂A是弱電解質(zhì)，H₂A在水中的電離方程式是：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，故A錯誤；
B．當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，HA^-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故B正確；
C．由圖示關系知，c（A^2-）＞c（H₂A），說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，故C錯誤；
D．當V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na₂A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）①，物料守恒可知：3c（HA^-）+3c（A^2-）+3c（H₂A）=2c（Na⁺）②，①×2+②得：2c（H⁺）+c（HA^-）+3c（H₂A）═c（A^2-）+2c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高考常見題型，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可．