【題目】現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________;若所得溶液的pH=5,則溶液中由水所電離出的氫離子濃度為___________

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4)=a mol/L,則c(SO42)=______。

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為11,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是_____________________________________________

【答案】 減小 NH3·H2O+H=NH4+H2O 105mol/L a/2 mol·L1 c(NH4)>c(SO42)>c(H)>c(OH)

【解析】現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水,溶液中存在電離平衡NH3H2ONH4++OH- 。

1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,可以增大氨水中銨根的濃度,所以氨水的電離平衡逆向移動(dòng),此時(shí)溶液中減;

2)向氨水中加入稀硫酸使其恰好中和得到硫酸銨溶液,反應(yīng)的離子方程式NH3·H2OH===NHH2O;硫酸銨水解使溶液呈酸性,溶液中的H+全部來(lái)自于水,所以若所得溶液的pH=5,則溶液中由水所電離出的氫離子濃度為10-5mol/L

3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7,此時(shí)c(NH)a mol/L,由電荷守恒得則c(SO) c(NH)mol/L;

4)若向氨水中加入pH1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為11,則兩溶液改好完全反應(yīng)得到硫酸銨溶液,銨根水解使溶液呈酸性,所以,所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c(NH4)>c(SO42)>c(H)>c(OH)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中,正確的是

A. 在離子化合物里,只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵

B. 在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵

C. 只含非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物,

D. 由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是   。電池工作時(shí),電子流向   (填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是       。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的     (填代號(hào))。

a.NaOHb.Zn c.Fe d.NH3·H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①CH3COONa,②NH4Cl,③NaHSO4,④Na2CO3,⑤Ba(OH)2,溶液的pH由小到大正確的是( )

A.②③①④⑤B.③②①④⑤C.③①②④⑤D.③②④①⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

A. 重水的分子式:D2OB. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O

C. 乙烯的實(shí)驗(yàn)式:C2H4D. 二氧化硅的分子式:SiO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 摩爾是七個(gè)基本物理量之一 B. 阿伏加德羅常數(shù)是沒(méi)有單位的

C. 1molH2O約含有6.02×1023 個(gè)水分子 D. 氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(。

A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

B. 氫的摩爾質(zhì)量為2g/mol

C. NaOH的摩爾質(zhì)量是40g

D. 2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。據(jù)此判斷氧化銀是

A負(fù)極,并被氧化

B正極,并被還原

C負(fù)極,并被還原

D正極,并被氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖,有關(guān)敘述正確的是

A. X為碳棒,YNaCl溶液,開關(guān)C置于A處,鐵棒表面 產(chǎn)生氣體

B. X為銅棒,YCuSO4溶液,開關(guān)C置于B處,鐵棒質(zhì)量將減小,溶液中Cu2+濃度也減小

C. X為碳棒,YNaCl溶液,開關(guān)C置于B處,電子由負(fù)極流到鐵片,再由鐵片通過(guò)溶液流到碳棒,最后流回正極

D. X為鋅片YNaCl溶液,開關(guān)C置于A處,鐵氧化速率增加

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案