【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2

D.N參加的反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

【答案】D

【解析】

A.化合物中，a、b、c 之間應(yīng)滿足電荷守恒，則關(guān)系式為：2a=b+c，A不正確；

B. 圖中M、N分別為Fe3+、Fe2+，B不正確；

C. 制備1 molCuCl2，理論上消耗0.5molO2，但11.2 LO2不一定是0.5mol，C不正確；

D. N參加反應(yīng)時(shí)，Fe2+被O2氧化，生成Fe3+，同時(shí)O2轉(zhuǎn)化為H2O，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。

（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。

（3）X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8∶2∶4∶1，寫出該化合物的名稱及化學(xué)式： _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資源化利用的方法之一是合成二甲醚（簡(jiǎn)寫做）。催化加氫法合成，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

其中，反應(yīng)Ⅱ分以下兩步完成，請(qǐng)寫出反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式。

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅳ：___________。

⑴反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式為________。

⑵在和的起始量一定的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)、的選擇性隨壓強(qiáng)或溫度的變化見(jiàn)下圖。已知：

的選擇性；

的選擇性

①依據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)分析，提高平衡時(shí)的選擇性應(yīng)當(dāng)選擇的條件為________。

A 高溫高壓 B 低溫低壓 C 高溫低壓 D 低溫高壓

按照溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響圖像分析溫度低于300℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_______。

②某溫度和壓強(qiáng)下，起始投入與足量發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為40%，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

計(jì)算平衡時(shí)的選擇性為________，反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù)為________。

⑶經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，在不同反應(yīng)條件下反應(yīng)相同時(shí)間（未平衡）測(cè)定發(fā)現(xiàn)，體系中的濃度均很低，則可知活化能大小關(guān)系：反應(yīng)Ⅲ________反應(yīng)Ⅳ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑷，投料比為時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的為________。

A 在范圍內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ的速率隨溫度升高而增大

B 200℃條件下，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，的濃度始終增大

C 260℃條件下，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，的濃度先增大后減小最終不變

D 260℃條件下，后的濃度減小是因?yàn)殡S時(shí)間推移反應(yīng)Ⅱ的進(jìn)行使體系中濃度越來(lái)越高，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率不斷增大，從而使濃度逐漸下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g） △H>0，其他條件不變，只有溫度改變時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A.P1>P2，縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.P1<P2，縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量貧數(shù)

C.P1>P2，縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D.P1<P2，縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冠醚分子中有空穴 ，能夠與金屬離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，該物質(zhì)在有機(jī)工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用。二環(huán)己烷并一18一冠一6(III )的制備原理如圖，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)是取代反應(yīng)B.能用Na鑒別I和III

C.I不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.III的一溴取代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向?qū)嶒?yàn)④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）恒溫恒容時(shí)，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|___(填“大”、“小”或“相等”)。

（2）某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____。

（3）科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___；電路中每通過(guò)4mol電子，在負(fù)極消耗___L(標(biāo)況)氣體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A.由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n<p

C.圖3中，表示反應(yīng)速率v(正)>v(逆)的是點(diǎn)3

D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，正確的是

A.平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率降低

C.有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)

D.有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

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