【題目】冠醚分子中有空穴 ,能夠與金屬離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物,該物質(zhì)在有機工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用。二環(huán)己烷并一18一冠一6(III )的制備原理如圖,下列相關(guān)說法錯誤的是
A.反應是取代反應B.能用Na鑒別I和III
C.I不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.III的一溴取代物有5種
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.酸性:HB> HA
B.結(jié)合H+的能力:B->A-
C.導電能力:c > b
D.與氫氧化鈉完全反應時,消耗氫氧化鈉體積Va<Vb
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如圖的坐標曲線來表示,回答下列問題:
(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________;
(2)曲線由a→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;
(3)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________
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【題目】在100 ℃時,將0.100 mol的N2O4氣體充入1 L 抽空的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2O42NO2,隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到下表:
(1)達到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________,表中c2________c3,a________b(填“>”、“<”或“=”)。
(2)20 s時N2O4的濃度c1=________ mol·L-1,在0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應速率為________ mol·L-1·s-1。
(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,則要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是________ mol·L-1。
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【題目】冠病毒(如圖)由蛋白質(zhì)和核酸組成,核酸由核苷酸組成.核苷酸的單體由五碳糖 、磷酸基和含氮堿基構(gòu)成.下列說法錯誤的是
A.蛋白質(zhì)和核酸均是高分子化合物
B.蛋白質(zhì)中含C、H、O、N 等元素
C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物
D.NaClO溶液用作消毒劑,是因為NaClO 能使病毒蛋白變性
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【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到,其催化原理如圖所示. 下列有關(guān)說法正確的是
A.a、b、c 之間的關(guān)系式為:a=b+c
B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C.若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗11.2 LO2
D.N參加的反應離子方程式為:4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
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【題目】室溫時,H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7,Ka2 =1.0 ×10-15下列說法正確的是
A.0.1 mol L-1的 NaHS溶液中:c(S2ˉ)>c(H2S)
B.反應 S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常數(shù) K=1×10-7
C.NaHS與 Na2S以任意比混合的溶液中 :c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)
D.0.1 mol L-1的Na2S 溶液中:c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)
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【題目】已知:
①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A. 通常狀況下,氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B. 由①可知,1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量
C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應過程中的能量變化關(guān)系
D. 分解1 mol H2O(g),其反應熱為-241.8 kJ
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【題目】在恒容的密閉容器中進行下列可逆反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體的密度不再改變;②各氣體的濃度相等;③反應體系中溫度保持不變(假設(shè)為絕熱容器);④相同時間內(nèi),斷裂H—O鍵的速率是斷裂H—H鍵速率的2倍;其中能表明反應達到平衡狀態(tài)的是
A.①②③B.②③C.②③④D.①③④
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