10．稱量NaOH固體的質(zhì)量時，不能把它放在紙上稱量而是放在已知質(zhì)量的燒杯中進行稱量的主要原因是（　　）
A．因為放在燒杯中稱量比放在紙上稱量更準確
B．因為配制溶液是在燒杯中進行，直接放在燒杯中稱量會減少操作過程
C．因NaOH易潮解且有強腐蝕性
D．因為放在紙上稱量會混有雜質(zhì)，降低所配制溶液的純度

分析 燒堿易潮解，并且有很強的腐蝕性，故不能直接放在紙上稱量．

解答 解：使用托盤天平稱量固體藥品要放在紙上，但燒堿是一種強堿，很容易吸收空氣中的水分而潮解，并且有很強的腐蝕性，所以，稱量燒堿時要放置在玻璃器皿中，不能直接放在紙上稱量；
故選C．

點評 本題考查托盤天平的使用，但要注意稱量有腐蝕性的固體藥品時要放在玻璃器皿中不能防在紙上更不能直接放在托盤上稱量，熟悉常用儀器的使用注意事項，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某溶液僅含下列離子中的幾種，且所含各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0．lmol/L（忽略水的電離及離子的水解）．K+  Ag+  Mg2+  Al3+   NH4+  Cl-  CO32-  NO3-  SO42-  I-
用如下各步實驗分析該溶液組成：
①取5mL溶液，滴少量稀氨水，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且離子種類增加．
②用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察，火焰不顯紫色．
③另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
④向步驟③實驗所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）由步驟②判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+；步驟③中生成無色氣體的化學式是NO
（2）最終確定溶液中所含陰離子有Cl-、I-、NO3-、SO42-
（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體化學式為MgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應與酸性氧化物的通性無關的是（　�。�
A．實驗室用堿石灰吸收SO2B．CO2與澄清石灰水作用
C．N2O5與水反應制備HNO3D．Na2O2與水反應制備氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應，這一反應生成的鹽中陽離子的化學式是（　�。�
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的玻璃儀器是（　�。�
A．試管B．蒸發(fā)皿C．燒杯D．蒸餾燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．取兩份一定質(zhì)量的鋁粉，將第一份鋁粉加入足量的濃燒堿液；將第二份鋁粉加入足量的鹽酸，反應后得到的H2的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．理論上用50t褐鐵礦（2Fe2O3•3H2O）能冶煉出多少噸含鐵96%的生鐵（設冶煉過程中損失鐵為20%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來配制0.5mol•L-1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（　　）
A．稱取碳酸鈉晶體100g
B．定容時俯視觀察刻度線
C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌
D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、R是五種常見的前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
YY 基態(tài)原子的最外層電子排布式為 nsnnpn+2
ZZ的第一電離能在同周期主族元素中最小
WW的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一
R基態(tài)原子的核外電子排布中未成對的電子數(shù)最多
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，R基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1．
（2）Y的電離能比X的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，Y的最簡單氫化物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是氫鍵；
（3）ZX3受撞擊會產(chǎn)生一種離子化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，該反應的化學方程式是3NaN3=Na3N+4N2↑．
（4）工業(yè)廢水中含有的R2O72-離子，常用Fe2+將其還原為R3+離子，再通過調(diào)節(jié)溶液的pH值，使其轉化為
氫氧化物沉淀除去．試寫出酸性條件下R2O72-與Fe2+反應的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（5）已知在25℃、101KPa時：2Cu（s）+W（s）=Cu2W（s）△H=-79.5KJ/mol
W（s）+Y2（g）=WY2（g）△H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應，請寫出Cu2W與Y2反應生成Cu與WY2的熱化學方程式Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol．

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