10．稱量NaOH固體的質(zhì)量時(shí)，不能把它放在紙上稱量而是放在已知質(zhì)量的燒杯中進(jìn)行稱量的主要原因是（　　）
A．因?yàn)榉旁跓蟹Q量比放在紙上稱量更準(zhǔn)確
B．因?yàn)榕渲迫芤菏窃跓羞M(jìn)行，直接放在燒杯中稱量會(huì)減少操作過(guò)程
C．因NaOH易潮解且有強(qiáng)腐蝕性
D．因?yàn)榉旁诩埳戏Q量會(huì)混有雜質(zhì)，降低所配制溶液的純度

分析 燒堿易潮解，并且有很強(qiáng)的腐蝕性，故不能直接放在紙上稱量．

解答 解：使用托盤(pán)天平稱量固體藥品要放在紙上，但燒堿是一種強(qiáng)堿，很容易吸收空氣中的水分而潮解，并且有很強(qiáng)的腐蝕性，所以，稱量燒堿時(shí)要放置在玻璃器皿中，不能直接放在紙上稱量；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查托盤(pán)天平的使用，但要注意稱量有腐蝕性的固體藥品時(shí)要放在玻璃器皿中不能防在紙上更不能直接放在托盤(pán)上稱量，熟悉常用儀器的使用注意事項(xiàng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某溶液僅含下列離子中的幾種，且所含各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0．lmol/L（忽略水的電離及離子的水解）．K+  Ag+  Mg2+  Al3+   NH4+  Cl-  CO32-  NO3-  SO42-  I-
用如下各步實(shí)驗(yàn)分析該溶液組成：
①取5mL溶液，滴少量稀氨水，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且離子種類增加．
②用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰不顯紫色．
③另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色．
④向步驟③實(shí)驗(yàn)所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由步驟②判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+；步驟③中生成無(wú)色氣體的化學(xué)式是NO
（2）最終確定溶液中所含陰離子有Cl-、I-、NO3-、SO42-
（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體化學(xué)式為MgO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無(wú)關(guān)的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用堿石灰吸收SO2B．CO2與澄清石灰水作用
C．N2O5與水反應(yīng)制備HNO3D．Na2O2與水反應(yīng)制備氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應(yīng)，這一反應(yīng)生成的鹽中陽(yáng)離子的化學(xué)式是（　�。�
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的玻璃儀器是（　�。�
A．試管B．蒸發(fā)皿C．燒杯D．蒸餾燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．取兩份一定質(zhì)量的鋁粉，將第一份鋁粉加入足量的濃燒堿液；將第二份鋁粉加入足量的鹽酸，反應(yīng)后得到的H2的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．理論上用50t褐鐵礦（2Fe2O3•3H2O）能冶煉出多少噸含鐵96%的生鐵（設(shè)冶煉過(guò)程中損失鐵為20%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來(lái)配制0.5mol•L-1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．稱取碳酸鈉晶體100g
B．定容時(shí)俯視觀察刻度線
C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行洗滌
D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、R是五種常見(jiàn)的前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
YY 基態(tài)原子的最外層電子排布式為 nsnnpn+2
ZZ的第一電離能在同周期主族元素中最小
WW的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一
R基態(tài)原子的核外電子排布中未成對(duì)的電子數(shù)最多
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，R基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）Y的電離能比X的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，Y的最簡(jiǎn)單氫化物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是氫鍵；
（3）ZX3受撞擊會(huì)產(chǎn)生一種離子化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NaN3=Na3N+4N2↑．
（4）工業(yè)廢水中含有的R2O72-離子，常用Fe2+將其還原為R3+離子，再通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH值，使其轉(zhuǎn)化為
氫氧化物沉淀除去．試寫(xiě)出酸性條件下R2O72-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（5）已知在25℃、101KPa時(shí)：2Cu（s）+W（s）=Cu2W（s）△H=-79.5KJ/mol
W（s）+Y2（g）=WY2（g）△H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出Cu2W與Y2反應(yīng)生成Cu與WY2的熱化學(xué)方程式Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol．

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