Question

2．理論上用50t褐鐵礦（2Fe₂O₃•3H₂O）能冶煉出多少噸含鐵96%的生鐵（設(shè)冶煉過程中損失鐵為20%）

Answer 1

分析 褐鐵礦被還原生成Fe單質(zhì)，根據(jù)碳原子守恒得關(guān)系式為2Fe₂O₃•3H₂O----4Fe，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：褐鐵礦被還原生成Fe單質(zhì)，根據(jù)碳原子守恒得關(guān)系式為2Fe₂O₃•3H₂O----4Fe，
設(shè)生成96%生鐵的質(zhì)量為x，
   2Fe₂O₃•3H₂O----4Fe
    374           224
50t×（1-20%）    96%x
374：224=50t×（1-20%）：96%x
x=$\frac{50t×（1-20%）×224}{374×96%}$=25t，
答：理論上用50t褐鐵礦（2Fe₂O₃•3H₂O）能冶煉出25噸含鐵96%的生鐵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，正確判斷褐鐵礦和鐵的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．