【題目】有物質(zhì)的量濃度均為的①溶液 ②溶液③ 溶液各25mL，下列說法正確的是

A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C.若分別加入25mL 鹽酸后，pH最小的是②

D.若升高溫度，則③的pH不變

【答案】C

【解析】

A. 等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是，故A錯誤；

B. 稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是，故B錯誤；

C. 等體積等濃度混合后，中溶質(zhì)為、NaCl，中溶質(zhì)為NaCl、，中溶質(zhì)為NaCl，而離子水解顯堿性，所以pH最大的是，pH最小的是，故C正確；

D. 若升高溫度，水的離子積常數(shù)變大，則的pH變小，故D錯誤。

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定實驗同中和滴定類似，現(xiàn)用 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定 V1mL 未知濃度的無色 Na2SO3溶液，回答下列問題：

（1）該滴定實驗中使用的儀器除鐵架臺、滴定管夾、燒杯外，還需用下列中的___________________________(填序號)。

A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．膠頭滴管 F．漏斗

（2）反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________。

（3）滴定過程中是否需要指示劑 _____________________________（填“是”或“否”）？請說明理由 ____________________。

（4）滴定前平視 KMnO4 溶液的液面，刻度為 x mL，滴定后俯視液面，刻度為 y mL，則(y－x) mL 比實際消耗 KMnO4溶液體積 ____________________________(填“偏多”或“偏少”)。

（5）滴定終點的現(xiàn)象為 _____________________________。

（6）滴定終點消耗 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液體積為 V2mL ，則 Na2SO3 溶液的濃度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸性強弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶質(zhì)均未水解

C．離子的總濃度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A.在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁，說明Cl元素的非金屬性強于Si元素

B.Zn與稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量CuSO4溶液，反應(yīng)速率加快，說明CuSO4在該反應(yīng)中起催化劑作用

C.用酚酞作指示劑，鹽酸滴定Na2CO3溶液，達到滴定終點時，離子濃度關(guān)系為：

D.將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列說法中，能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.反應(yīng)混合物中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)

C.混合氣體的顏色不改變D.生成O2的速率與生成NO2的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

(1)則Y和新制氯水主要成分反應(yīng)生成兩種強酸的化學(xué)方程式______________。

(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式為________________。

(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用的濃溶液配制稀E溶液。

①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；

②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。

II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

III.若Z是紅棕色氣體。

(1)試寫出Z與水反應(yīng)制備另一種強酸F的化學(xué)方程式_______。

(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質(zhì)量分數(shù)為的濃F溶液中，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標準狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶、紫菜中均含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如下，思考解答下列問題：

(1)實驗操作③的名稱是______。

(2)根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗操作④反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)實驗操作⑤中不選用酒精的理由：_______。

(4)為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器物品，尚缺少的玻璃儀器是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、下圖為汽車尾氣處理系統(tǒng)中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化劑作用下生成無污染性物質(zhì)的方程式2NO＋2CON2＋2CO2。

某課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗。

實驗編號

實驗?zāi)康?/span>

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/mol·L-1

同種催化劑的比表面積/m2·g-1

c(CO)不變時所用的時間/min

①

參照

280

6.50×10-3

4.00×10-3

80

t

②

280

6.50×10-3

4.00×10-3

120

0.5t

③

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

0.2t

(1)實驗編號②的實驗?zāi)康臑?/span>_______。

(2)課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是________。

II、某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______ (填字母)。

A. Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B. X、Y的反應(yīng)速率比為3：1

C. 容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E. 生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z

(3)2～5min內(nèi)用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和氨水溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法錯誤的是

A.滴定氨水的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.a 點溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)-c(OH－)=0.05 mol·L－1

C.b 點溶液中：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH4＋)＋2c(NH3H2O)

D.a、b、c 三點的溶液中，水的電離程度c＞ b＞a

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