【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和氨水溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.滴定氨水的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.a 點(diǎn)溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)-c(OH－)=0.05 mol·L－1

C.b 點(diǎn)溶液中：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH4＋)＋2c(NH3H2O)

D.a、b、c 三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度c＞ b＞a

【答案】D

【解析】

濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和氨水溶液中，NaOH為強(qiáng)堿，溶液中完全電離，氨水為弱電解質(zhì)，部分電離，則溶液中的電導(dǎo)能力NaOH大于氨水，則a點(diǎn)所在的曲線為氨水溶液，c點(diǎn)所在的曲線為NaOH溶液；

A. 滴定氨水時(shí)，反應(yīng)的生成物為氯化銨，溶液呈酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，A正確；

B. a 點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)恰好為氯化銨根據(jù)溶液呈電中性：c(H＋)＋c(NH4＋)=c（Cl-）+c(OH－)，此時(shí)溶液中c（Cl-）=0.100 mol/L×10mL/20mL=0.05 mol·L－1，B正確；

C. b 點(diǎn)溶液中，鹽酸過量，且生成的氯化銨與未反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒可得： c（Cl-）=2 c(NH4＋) ＋2c(NH3H2O)，根據(jù)溶液呈電中性：c(H＋)＋c(NH4＋)=c（Cl-）+c(OH－)，代入，消除c（Cl-）即可得到，C正確；

D. 酸與堿溶液對(duì)水的電離均有抑制作用，生成的氯化銨的水的電離有促進(jìn)作用，a點(diǎn)為氯化銨、b點(diǎn)鹽酸過量、c 點(diǎn)位氯化鈉，則三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度a ＞c＞ b，D錯(cuò)誤；

答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有物質(zhì)的量濃度均為的①溶液 ②溶液③ 溶液各25mL，下列說法正確的是

A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C.若分別加入25mL 鹽酸后，pH最小的是②

D.若升高溫度，則③的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量

C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率

D．其他條件相同時(shí)，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是

A. 若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

B. 若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C. 若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3

D. 若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣�，其原因�?/span>______________________。

（2）C分子中不能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)是______________________（填名稱）。

（3）C轉(zhuǎn)化為D的第一步反應(yīng)有SO2生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（4）同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有______種。

①能與金屬鈉反應(yīng)放出H2

②是萘的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上

③可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（5）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E，E是一種由B和C生成的酯（變化過程中碳原子數(shù)未變），則E的分子式為___________________。

（6）已知：，若以苯酚和乙酸為原料制備，其合成路線為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相似（如圖），但CaC2晶體中含有啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（　�。�

A. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.2 mol

B. 1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣數(shù)目為6

C. 該晶體中的陰離子與N2是互為等電子體

D. 與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D. 改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空:

（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________.

（2）若已知下列數(shù)據(jù):試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能____________kJ·mol-1.

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

鍵能/kJ·mol-1

435

943

（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1___________,E2 _________ (填“增大”、“減小、”“不變”)。

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1= a kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=b kJ/mol若1mol NH3還原NO至N2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________(ΔH用a、b表示).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，，常溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.在任何溶液中，、均相等

B.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

D.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

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