Question

7．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	最外層電子占核外電子總數(shù)的3/8
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，該同位素中子數(shù)為8，這種同位素的符號是¹⁴C．
（2）Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為：硝酸銨
（3）Z所在族元素的四種氫化物中，沸點最低的物質(zhì)的化學(xué)式為：HCl
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃（填分子式），闡述理由是碳酸為弱酸，其余三種酸為強(qiáng)酸．

Answer 1

分析 T最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$，T元素最外層共有6個電子，原子核外應(yīng)有16個電子，為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是C元素，能用于測定文物年代的是具有放射性的；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價是+7價，因此Z是Cl，Cl所在族元素的四種氫化物分別為HF、HCl、HBr、HI，其中HF中含有氫鍵；T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為H₂CO₃、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄，除了碳酸是弱酸，其余均為強(qiáng)酸，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：T最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$，T元素最外層共有6個電子，原子核外應(yīng)有16個電子，為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是C元素；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價是+7價，因此Z是Cl，
（1）元素X為C，其同位素原子有¹²C、¹⁴C，其中¹⁴C具有放射性，常用于測定文物年代，
故答案為：¹⁴C；
（2）Y是N元素，氫化物與最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為硝酸銨，
故答案為：硝酸銨；
（3）Cl所在族元素的四種氫化物分別為HF、HCl、HBr、HI，其中HF含有氫鍵，沸點最高，其它三種氫化物都屬于分子晶體，氫化物的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用越強(qiáng)，則氫化物的沸點越高，HCl的相對分子質(zhì)量最小，則HCl的沸點最低，
故答案為：HCl；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為H₂CO₃、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄，除了碳酸是弱酸，其余均為強(qiáng)酸，
故答案為：H₂CO₃；碳酸為弱酸，其余三種酸為強(qiáng)酸．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系及其應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．