Question

2．下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

• A． 0.5mol N₂中含有0.5N_A個(gè)N
• B． 32gO₂中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• C． H₂的摩爾質(zhì)量是為2
• D． 1molH₂SO₄在水溶液電離出離子約為1.806×10²⁴個(gè)

Answer 1

分析 A．結(jié)合N=nN_A及物質(zhì)的構(gòu)成來(lái)計(jì)算，原子物質(zhì)的量等于分子物質(zhì)的量×原子數(shù)；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A及氧氣分子構(gòu)成計(jì)算出含有氧原子數(shù)目；
C．摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
D.1molH₂SO₄在水溶液電離出2mol氫離子和1mol硫酸根離子．

解答 解：A.0.5mol N₂中含有N原子數(shù)=0.5mol×2×N_A=N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B.32g氧氣的物質(zhì)的量為：n（O₂）=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，1mol氧氣含有2mol氧原子，所以32g氧氣中含有的氧原子數(shù)目為：N（O）=2mol×N_A=2N_A，故B正確；
C．H₂的摩爾質(zhì)量單位為2g/mol，故C錯(cuò)誤；
D.1molH₂SO₄在水溶液電離出2mol氫離子和 1mol硫酸根離子，1molH₂SO₄在水溶液電離出離子約為3mol×6.02×10²³=1.806×10²⁴個(gè)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．