【題目】下列能源中,蘊藏有限、不能再生的是
A. 氫能B. 太陽能C. 地熱能D. 化石燃料
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述不正確的是
A. 常溫常壓下,1.7 g氨氣中含有的原子數(shù)目為0.4NA
B. 50 mL 1 mol·L1 K2SO4溶液中含有的K+數(shù)目為0.1NA
C. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 標準狀況下,4.48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)在容積可變的密閉容器中充入10 mol N2(g)和10 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達到平衡時,NH3的體積分數(shù)為0.25。計算[(1)、(2)的計算都需按格式寫計算過程,否則答案對也不給分]
(1)該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的平衡常數(shù)________。(設(shè)該條件下,每1mol氣體所占的體積為VL)
(2)上述反應(yīng)的平衡時,再充入10 mol的N2,根據(jù)計算,平衡應(yīng)向什么方向移動________
(3)某溫度下將所得的氨氣配成0.1 molL-1的溶液,所得溶液的pOH_____;將該溶液沖稀100倍;計算此時氨水的電離度為________(已知該溫度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)
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【題目】氧化鋁的熔點很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩堝。下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是
A.加熱使膽礬失去結(jié)晶水B.加熱使高錳酸鉀分解
C.加熱熔化燒堿D.加熱分解堿式碳酸銅
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【題目】某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是( )
A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當1 mol Au2O3完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子8mol
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)KIO3的化學名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是________!濾液”中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫出一點)。
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【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。
(2)根據(jù)上圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、F所含物質(zhì)成分的化學式:B______;F_____。
(3)寫出過程反應(yīng)①的離子方程式_________________,固體B所含對應(yīng)的金屬其單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學方程式__________________________。
(4)寫出③中鹽酸過量時的離子反應(yīng)方程式_____________。
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【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是
A. 起始濾液的pH=7
B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. 圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作
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