【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說(shuō)法中正確的是
A. 起始濾液的pH=7
B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. 圖示的步驟中必須要經(jīng)過(guò)2次過(guò)濾操作
【答案】C
【解析】
氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,由流程可知,需要加入試劑I為過(guò)量氯化鋇溶液,然后過(guò)濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X,然后加入過(guò)量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^,過(guò)濾,得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W,再加入試劑Ⅲ為過(guò)量鹽酸,除去過(guò)量的碳酸鉀,最后通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀,以此來(lái)解答。
A.碳酸鉀水解使溶液顯堿性,pH>7,故A錯(cuò)誤;B.由上述分析可知,試劑I為BaCl2溶液,不能引入新雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.步驟②中加入試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕洠淠康氖浅?/span>Ba2+,故C正確;D.樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過(guò)濾,共3次,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能源中,蘊(yùn)藏有限、不能再生的是
A. 氫能B. 太陽(yáng)能C. 地?zé)崮?/span>D. 化石燃料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫(xiě)一種)
(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為_____________,氧化產(chǎn)物是________(寫(xiě)化學(xué)式)。每轉(zhuǎn)化生成1molMoO3時(shí),需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 _________。
(3)“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為________。
(5)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)
B. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸
C. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
D. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】存放食品和藥品的包裝盒中常可發(fā)現(xiàn)一些袋裝透明膠狀顆粒,該顆粒材料可能的名稱(chēng)及其作用是
A.活性炭、吸附劑 B.KMnO4、氧化劑
C.氯化鈉、干燥劑 D.硅膠、干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是( )
A. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑
B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:SO+Ba2+===BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3
D. 氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))____________。
(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式)________________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。
寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式:________;D的電子式:________。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為____________;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_____________________________________________________________。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:______________。A、B濃度均為0.1 mol.L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是______________;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有____________。
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