Question

（14分） 課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法.某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源B 極的名稱是___________。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是:___________                  _____。

（3）設電解質溶液過量，則同一時內(nèi)C、D電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比是__________。

（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質）精煉，G極材料應該是__________（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質的物質的量濃度將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。

（6）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為           mol/L。

 

Answer 1

【答案】

（1）負極  （2）CuSO₄+FeCu+FeSO₄        （3）1:1

（4）粗銅  變小   （5）Y極附近紅褐色變深    （6）0.4

【解析】（1）電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明是氫離子放電，溶液呈堿性，F(xiàn)極為陰極，也就是說B為負極。

（2）鐵為陽極失電子，溶液中的銅離子得電子，則總反應為：CuSO₄+FeCu+FeSO₄

（3）由（2）可知鐵、銅的物質的量相同

（4）粗銅的精煉，陽極G應該為粗銅，由于其中一些雜質金屬放電，導致溶液中的銅離子濃度減小

（5）考查膠體的電泳現(xiàn)象

（6）由關系式Cl₂~ FeSO₄ 可知甲池中所生成的FeSO₄的物質的量濃度為0.4mol/L