【題目】釩鋰鋰離子電池具有較大的比容量、低廉的價格等優(yōu)點。一種釩鋰鋰離子二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其負(fù)極反應(yīng)為：CmLin-xe-=CmLin-x＋xLi+（CmLin表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料），放電時的總反應(yīng)為：CmLin＋LiV3O8=CmLin-x＋Li1＋xV3O8。

下列說法正確的是（ ）

A.放電時Li+由正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

B.充電時電極a與外接電源的正極相連

C.充電時陽極為Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+

D.正極質(zhì)量每增加2.1g，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol

【答案】C

【解析】

一種釩鋰鋰離子為二次電池，根據(jù)放電的總反應(yīng)可知，電極a(CmLin)為負(fù)極，電極b(LiV3O8)為正極，且Li+由負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)；充電的總反應(yīng)是放電的逆反應(yīng)，充電時電極a(CmLin)為陰極，連接電源的負(fù)極，電極b(LiV3O8)為陽極，連接電源的正極，且Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)。

A.根據(jù)分析，放電時Li+由負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，A項錯誤；

B.根據(jù)分析，充電時電極a與外接電源的負(fù)極相連，B項錯誤；

C.由放電的總反應(yīng)減去負(fù)極式，得到正極式為：LiV3O8+xe-＋xLi+= Li1＋xV3O8，則充電時陽極式為Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+，C項正確；

D. 放電正極式：LiV3O8+xe-＋xLi+= Li1＋xV3O8，電極每增重7xg，轉(zhuǎn)移x個電子，則每增加2.1g，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的解釋或結(jié)論不正確的是（ ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A.

向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

該溶液中一定含有SO

B.

向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

該溶液中一定含有NH

C.

向某鉀鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

該鉀鹽是K2CO3或KHCO3

D.

酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液，出現(xiàn)藍(lán)色

鐵離子具有較強(qiáng)氧化性，將I-氧化生成I2

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表示或描述不正確的是

A. Ca的電子排布式是［Ar］3d2

B. BF3 的VSEPR的模型名稱是平面三角形

C. NH4+中心原子N上的孤電子對數(shù)為0

D. 在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計的有

A．電解食鹽水制燒堿

B．合成氨中的催化合成

C．硫酸生產(chǎn)中的催化氧化

D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化

Ⅱ海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號），M的主要成分是（填化學(xué)式）。

（2）除溴塔中主要的離子方程式為。

（3）沸騰爐①和②的主要作用是。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是。

（4）電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為。

（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。

試回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)裝置B應(yīng)盛放的藥品是__________，C中是______________。

(3)實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。

(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；

A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。

B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2 ℃，實驗室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3 mL、95%乙醇23 mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示：

實驗步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135～145 ℃。

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答：

(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_____。

(2)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是______。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是____。

(3)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____。

(4)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以銅片（含少量雜質(zhì)鐵）為原料制取Cu(NO3)2溶液的實驗流程如圖：

（1）“酸洗”的目的是除去銅片表面難溶的Cu2(OH)2SO4，寫出“酸洗”時反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）“水洗”后檢驗銅片表面是否洗滌干凈的方法是___。

（3）“酸溶”時的裝置如圖所示，燒杯內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)為：

NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O

①“酸溶”時為防止反應(yīng)過于劇烈，可以采取的方法有___和___。

②通入空氣的作用是___、___。

（4）“調(diào)節(jié)pH=3~4，并保溫３個小時”的目的是___。

（5）燒杯中所得溶液經(jīng)多步處理得到NaNO3固體。設(shè)計以燒杯中所得溶液為原料，制取NaNO3固體的實驗方案：___。

[已知3NaNO2＋2HNO3=3NaNO3＋2NO↑＋H2O；NaNO3的溶解度隨溫度變化如圖所示。實驗中必須使用的試劑：硝酸和NaOH溶液]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：

+CH3CHO+H2O

下列相關(guān)敘述正確的是(　　)

①B的相對分子質(zhì)量比A大28；②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別；③B中含有的含氧官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵；④A、B都能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)；⑤A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ⑥B的同類同分異構(gòu)體(含苯環(huán)、不包括B)共有4種；⑦A中所有原子一定處于同一平面。

A. 只有①②⑤B. 只有③④⑤C. 只有④⑤⑥D. 只有②⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案